题目内容
下表中分别是碳酸钠和氯化钠不同温度下的溶解度| 温度℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | Na2CO3 | 7.00 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 | 46.0 | 43.9 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | |
请碳酸钠和氯化钠不同温度下的溶解度，请回答：
（1）10℃时，碳酸钠比氯化钠的溶解度
（2）根据图中数据，冬天捞碱的原理是
（3）80℃时，在100g水中制成碳酸钠的饱和溶液，其溶质质量分数是（精确到整数0.1%）
分析：（1）查找10℃时两物质的溶解度即可．
（2）利用纯碱的溶解度随温度变化的情况解决．
（3）利用80℃时碳酸钠的溶解度解决，根据化学方程式的计算已知反应物可知生成物．
（2）利用纯碱的溶解度随温度变化的情况解决．
（3）利用80℃时碳酸钠的溶解度解决，根据化学方程式的计算已知反应物可知生成物．
解答：解：
（1）10℃时碳酸钠的溶解度是12.5g，氯化钠是35.8g，所以可比较溶解度的大小．
（2）由碳酸钠的溶解度随温度降低而明显减小，冬天温度较低，所以溶液中结晶大量析出．
（3）100g水中在80℃时溶解的碳酸钠的质量是43.9g，溶液正好饱和，其溶质质量分数=
×100%=30.5%．
设与43.9g碳酸钠与石灰水反应时可生成氢氧化钠的质量是x
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
106 2×40
43.9g X
=
x=33g
答：可得氢氧化钠的质量是33g．
故答案为：
（1）小；
（2）冬天气温低，纯碱的溶解度随温度变化而明显减小，纯碱在湖水中形成饱和溶液后，大量析出晶体．
（3）30.5%，33．
（1）10℃时碳酸钠的溶解度是12.5g，氯化钠是35.8g，所以可比较溶解度的大小．
（2）由碳酸钠的溶解度随温度降低而明显减小，冬天温度较低，所以溶液中结晶大量析出．
（3）100g水中在80℃时溶解的碳酸钠的质量是43.9g，溶液正好饱和，其溶质质量分数=
| 43.9g |
| 100g+43.9g |
设与43.9g碳酸钠与石灰水反应时可生成氢氧化钠的质量是x
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
106 2×40
43.9g X
| 106 |
| 80 |
| 43.9g |
| x |
x=33g
答：可得氢氧化钠的质量是33g．
故答案为：
（1）小；
（2）冬天气温低，纯碱的溶解度随温度变化而明显减小，纯碱在湖水中形成饱和溶液后，大量析出晶体．
（3）30.5%，33．
点评：本题难度不大，主要考查了根据固体的溶解度图表解决相关的问题，从而培养学生对知识的理解和应用．
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下表中分别是碳酸钠和氯化钠不同温度下的溶解度
| 温度℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | Na2CO3 | 7.00 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 | 46.0 | 43.9 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | |
请碳酸钠和氯化钠不同温度下的溶解度，请回答：
（1）10℃时，碳酸钠比氯化钠的溶解度______；
（2）根据图中数据，冬天捞碱的原理是______．
（3）80℃时，在100g水中制成碳酸钠的饱和溶液，其溶质质量分数是（精确到整数0.1%）______，若用该溶液与足量的石灰水反应，可得氢氧化钠（精确到整数）______g．