题目内容

【题目】向一定质量含CaCl2HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示,下列说法不正确的是(

A.图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53

B.图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6

C.c点时,溶液的pH7

D.b点时,溶液中的溶质有1

【答案】B

【解析】

向一定质量含CaCl2HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%Na2CO3溶液,碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水,盐酸完全反应后,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以,由图可知,生成二氧化碳2.2g,生成碳酸钙沉淀5g

A. 图中Oa段表示产生气体的过程,设该段反应的碳酸钠的质量为m,

m=5.3g

X的值为 =53g,选项正确;

B. 图中Xb段表示产生沉淀的过程,设反应的碳酸钠的质量为n

n=5.3g

Y值为的值为 =53g,选项错误;

C. c点时,溶液的溶质为氯化钠和过量的碳酸钠,碳酸钠溶液呈碱性,溶液的pH7,选项正确;

D. b点时,氯化氢、氯化钙都完全反应,溶液中的溶质有氯化钠,选项正确。

故选B

练习册系列答案
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【题目】某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究,请完成以下活动并回答相关问题。

(查阅资料)天然水中含有Ca2+Mg2+HCO3-等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质水垢(主要成分为碳酸盐和碱。有关物质的溶解性见下表:

阴离子

阳离子

OH-

CO32-

HCO3-

Ca2+

微溶

不溶

可溶

Mg2+

不溶

微溶

可溶

(提出猜想)水垢的主要成分一定有CaCO3_____(填化学式),可能含有Ca(OH)2______

(提出问题)水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2MgCO3呢?

(设计方案1)确定水垢中是否含Ca(OH)2

实验步骤

实验现象

结论

在少量研碎的水垢中,加入适量的蒸馏水充分搅拌,过滤,在滤液里加入Na2CO3溶液。

______________

一定不含Ca(OH)2

(实验方案2)确定水垢中是否含MgCO3

利用下列实验装置,完成实验2探究。其主要实验步骤如下:

其主要实验步骤如下:称量DE装置总质量为200.0g,按上图组装后,将2.5g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量稀盐酸溶液,待锥形瓶中不再产生气泡时,打开止水夹K,从导管a处缓缓鼓入空气,一段时间后称量装置DE的总质量为201.25g(碱石灰主要成分为CaONaOH,不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响)。

(实验讨论)

1)反应结束后打开止水夹K,缓缓鼓入空气的目的是_____AB装置之间_____设置干燥装置。(填不要)其理由是______      

2)装置B盛放稀盐酸的仪器作用是:______

3)装置 B中生成气体的反应的化学方程式为______     

4)装置B中生成气体的质量为______g通过计算说明该水垢中____(填序号)含MgCO3

A 一定 B 一定不 C 可能 D 无法确定

已知CaCO3相对分子质量为100.Mg CO3相对分子质量为84):      

(实验方案3)确定水垢中是否含有Mg(OH)2

5)另取质量为1.2g的水垢试样,加入3.65%稀盐酸与之恰好完全反应,测得消耗稀盐酸mg。合上述实验,判断当m的值满足_____条件时,水垢中一定含有Mg(OH)2

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