某PH值小于7的溶液中.含有钡离子(Ba2+)和氯离子(Cl-).则下列哪种离子还能大量共存于该溶液中 A．碳酸根离子 B．氢氧根离子 C．硝酸根离子 D．硫酸根离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某PH值小于7的溶液中，含有钡离子(Ba²⁺)和氯离子(Cl^-)，则下列哪种离子还能大量共存于该溶液中（）

A．碳酸根离子 B．氢氧根离子 C．硝酸根离子 D．硫酸根离子

C

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8、某溶液中含有大量的氢离子，则该溶液不一定可以（　　）

A、与氢氧化钠溶液反应

B、与块状石灰石反应实验室制取二氧化碳

C、使紫色石蕊试液变红

D、测其pH值小于7

7、某中学环境监测兴趣小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现四个工厂，如图所示．这些厂往小河里排放的废水中各含一种化合物，经监测发现：
①甲处河水呈浅黄色；②乙处河水呈红褐色浑浊状；③丙处河水逐渐变澄清；④丁处河水不断冒气泡；⑤M处水样的pH值大于7，加入足量的稀硝酸后再加入Bacl₂溶液，无沉淀生成；⑥N处水样的pH值小于7．请回答四个工厂所排放的废水中，分别含有下列化合物中的哪些物质（用化学式表示）？
硫酸铁、氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化铁、稀硫酸
甲

某兴趣小组的同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且最终小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作

将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液在试纸上，将试纸颜色与标准比色卡对照，读出pH

将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液在试纸上，将试纸颜色与标准比色卡对照，读出pH

；
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：

盐酸呈酸性，为了排除因稀释而使溶液的pH值变小的因素，而使溶液的pH值小于7

盐酸呈酸性，为了排除因稀释而使溶液的pH值变小的因素，而使溶液的pH值小于7

；
方案二：探究稀盐酸与氢氧化钠的反应是否放热．甲同学将稀盐酸滴入装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热．但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的．
（1）你认为乙同学提出异议的理由是

氢氧化钠溶于水放热

氢氧化钠溶于水放热

．
（2）针对乙同学提出的异议，请你帮助他们完成探究过程并填写下表．

实验步骤	实验现象	结论
		稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热

方案三：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象；氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失了．
【实验猜想】
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
【实验探究】
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞试液．实验中“加热”和“滴入植物油”的目的是

除去氧气和隔绝氧气

除去氧气和隔绝氧气

．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取一定量的Na₂CO₃溶液，向其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
【实验结论】
①说明Na₂CO₃溶液呈

性；
②说明酚酞溶液红色消失与

空气中的二氧化碳

空气中的二氧化碳

无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．
请设计实验证明方案中取用的NaOH溶液浓过大．
①实验方法：

取上述溶液加入水稀释后，在滴加无色酚酞溶液

取上述溶液加入水稀释后，在滴加无色酚酞溶液

；
②观察到的现象：

溶液呈红色

溶液呈红色

溶液的酸碱性及其强弱常用pH值来表示．常温下，pH等于7的溶液为中性，pH大于7的溶液为碱性（数值越大碱性越强），pH小于7的溶液为酸性（数值越小酸性越强）．学校科学兴趣小组的同学在一次活动中测得某下雨天雨水的pH为5.6，这表示那天的雨水属于（　　）