题目内容
【题目】下列关于测定空气中氧气的含量实验（图中药品为红磷和水）的分析中，不正确的（ ）
A. 氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一
B. 不能用木炭代替红磷
C. 图Ⅰ中进入广口瓶的水约占烧杯中水的五分之一
D. 图Ⅱ所示装置也可以测定空气中氧气含量
【答案】C
【解析】
A、测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量，因此氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一，故A说法正确；
B、因木炭与氧气反应生成物二氧化碳气体，装置内压强基本不变，谁不能倒吸，不能用于该实验，故B说法正确；
C、图I中进入广口瓶的水约占广口瓶容积的五分之一，不是约占烧杯中水的五分之一，故C说法错误；
D、根据物理学中的压强知识可知，红磷燃烧消耗氧气，钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升，从而使钟罩内外的压强达到平衡状态，进而测定出空气中氧气的含量，故D说法正确。
故选：C。
【题目】金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小组同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号 | 硫酸的质量分数 （均取20mL） | 锌的形状 （均取1g） | 氢气的体积（mL） （均收集3分钟） |
20% | 锌粒 | 31.7 | |
20% | 锌片 | 50.9 | |
30% | 锌粒 | 61.7 | |
30% | 锌片 | 79.9 |
（1）小组同学用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 ，氢气应从 （填e或f或g）管通入。（已知：氢气难溶于水）
【收集证据】
（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。
【得出结论】
（3）结论是 。
【评价与反思】
（4）下表是小组同学第①组实验的详细数据。
时段（均为1分钟） | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第5分钟 | 第6分钟 |
H2的体积 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
请描述锌与硫酸反应快慢的变化 ，并解释第二分钟以后变化的原因 。
（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受温度因素的影响，请设计实验验证 。
