Question

【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5：

已知：A中发生的反应为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

B中发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是 。

（2）写出C中发生反应的化学方程式 。

（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是 。

（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的 有关（填化学性质）。

Answer 1

【答案】

（1）分液漏斗

（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

（3）防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5

（4）氧化性

【解析】

试题分析：

（1）图中盛放浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗；故填分液漏斗；

（2）反应过程中产生有害气体二氧化硫，需要进行尾气处理，二氧化硫与二氧化碳性质相似，与氢氧化钠反应生成相应的盐和水；反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；故填：SO2+2NaOH ═Na2SO3+H2O

（3）若滴加浓硫酸过快，则生成二氧化硫气体较快，可能导致二氧化硫气体来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5；故填：防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5；

（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4，这里反映了氧气的氧化性；故填：氧化性。