Question

【题目】早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱，现将2.8g铁粉投入40g硫酸铜溶液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应．请计算：
（1）反应后生成铜的质量是多少？
（2）反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确至0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）解：设反应的硫酸铜质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，生成铜的质量为z，

Fe+	CuSO4═	FeSO4+	Cu
56	160	152	64
2.8g	x	y	z

= = = ，

x=8g，y=7.6g，z=3.2g，

答：反应后生成铜的质量是3.2g

（2）解：反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是： ×100%=20%，

答：反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是20%

（3）解：反应后溶液中溶质的质量分数是： ×100%=19.2%，

答：反应后溶液中溶质的质量分数是19.2%

【解析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．