题目内容
【题目】有16g氢氧化钠和氧化铜组成的固体混合物，为了测定此混合物中氧元素的质量分数，将此混合物倒入烧杯中（不考虑实验中造成的损失），并取100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸加入烧杯中，充分反应后，烧杯中只得到蓝色中性溶液（题中涉及的盐溶液均认为中性），蓝色溶液中溶剂质量为90.8g，则原固体混合物中氧元素的质量分数为（）
A.25%B.30%
C.36%D.40%
【答案】B
【解析】
氢氧化钠和氧化铜组成的混合物，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，
，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，
，充分反应后，烧杯中只得到蓝色中性溶液，说明盐酸与固体混合物恰好完全反应，由化学方程式可知，原固体混合物中的氧元素都转移到了生成的水中，即生成的水中的氧元素的质量等于原固体混合物中氧元素的质量，生成水的质量为：90.8g-（100g-100g×14.6%）=5.4g
氧元素的质量为：
原固体混合物中氧元素的质量分数为：
故选B。
【题目】小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
[查阅资料]①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是_____。
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液、KCl溶液量中性。
[猜想假设]假设I：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设用：只含K2CO3。
[进行实验]
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 假设_____不正确 |
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置 | _____。 | 假设Ⅱ正确 |
（3）取（2）中上层清液，滴加无色酚酞溶液 | _____。 |
[拓展应用]（1）完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成性质看， K2CO3在农业上的用途是_____（填一种即可）。
（2）通过上述实验探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，其中合理的是_____ （ 填序号）。
A 使用前临时配制
B 禁止使用
C 密封保存
【题目】在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_____色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：_____。
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | _____ | 稀硫酸过量 |
方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | _____ | 稀硫酸过量 |
上述设计的实验方案中，正确的是_____（填“方案一”或“方案二”）。另外一个实验方案错误的原因是_____。若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_____，实验现象及结论是_____。
【题目】下列各图是进行氧气、二氧化碳的实验室制取和有关性质的实验装置。
（1）图1某同学用A装置制氧气，写出该反应的化学方程式_______；若要制取一瓶二氧化碳，选用的装置为________。
（2）某化学兴趣小组的同学用图2所示的装置进行二氧化碳的性质实验（装置的气密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠滴入广口瓶中，充分反应后，再打开止水夹。
①广口瓶中观察到的现象__________。
②实验结束后，兴趣小组的同学提出新问题，广口瓶内液体的溶质可能是什么？
（猜想）
小亮：只有氢氧化钠；
小丽：氢氧化钠和氢氧化钙；
你的猜想：_______。
（探究与验证）
根据反应原理，该兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计下列方案，对小组的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
实验操作 | 现象 | 结论 | |
甲 | 取少量广口瓶内液体，滴加几滴酚酞试液 | 溶液变红 | 小丽的猜想成立 |
乙 | 取少量广口瓶内液体，滴加_______（写一种盐溶液） | 产生白色沉淀 | 你的猜想成立 |
（反思与评价）
同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙同学的方案合理。你认为甲同学设计的方案不合理的理由是
_________。
