题目内容
已知：FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓（白色）+Na2SO4 白色Fe（OH）2露置于空气中，易与空气中的H2O和O2反应生成红褐色Fe（OH）3沉淀．用下面两种方法可以制得较纯净的白色Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用
煮沸
煮沸
的方法．（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是
防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）2与O2
防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）2与O2
．方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是
稀硫酸、铁屑
稀硫酸、铁屑
；发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
；（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是
试管Ⅰ中反应生成的氢气，充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入，所以不容易被氧化．
试管Ⅰ中反应生成的氢气，充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入，所以不容易被氧化．
．分析：Fe（OH）2遇到氧气会被氧气氧化成Fe（OH）3，所以在制取氢氧化亚铁时，要隔绝氧气，无论是方法一还是方法二都是隔绝氧气
解答：解：方法一：（1）蒸馏水中的氧气可以通过煮沸的方法除去．
（2）用不含氧气的蒸馏水配制好硫酸亚铁溶液，为了隔绝氧气，生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）2与O2
方法二：（1）铁与硫酸反应生成氢气，关闭止水夹，会使装置Ι中压强变大，使Ι中的药品进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁，铁与硫酸反应的反应物是铁和硫酸写在等号的左边，生成物硫酸亚铁和氢气，写在等号的右边，用观察法配平，所以方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（2）硫酸亚铁进入试管Ⅱ中与一种试剂反应生成氢氧化亚铁，所以试管Ⅱ中放入的是氢氧化钠溶液；
（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，原因是试管Ⅰ中反应生成的氢气，充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入，所以不容易被氧化．
故答案为：方法一：（1）煮沸；（2）防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）2与O2；方法二：（1）稀硫酸、铁屑；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（2）氢氧化钠溶液；（3）试管Ⅰ中反应生成的氢气，充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入，所以不容易被氧化．
（2）用不含氧气的蒸馏水配制好硫酸亚铁溶液，为了隔绝氧气，生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）2与O2
方法二：（1）铁与硫酸反应生成氢气，关闭止水夹，会使装置Ι中压强变大，使Ι中的药品进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁，铁与硫酸反应的反应物是铁和硫酸写在等号的左边，生成物硫酸亚铁和氢气，写在等号的右边，用观察法配平，所以方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（2）硫酸亚铁进入试管Ⅱ中与一种试剂反应生成氢氧化亚铁，所以试管Ⅱ中放入的是氢氧化钠溶液；
（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，原因是试管Ⅰ中反应生成的氢气，充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入，所以不容易被氧化．
故答案为：方法一：（1）煮沸；（2）防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）2与O2；方法二：（1）稀硫酸、铁屑；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（2）氢氧化钠溶液；（3）试管Ⅰ中反应生成的氢气，充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入，所以不容易被氧化．
点评：学会看图，能看懂题目中所给的装置图，每一部分的作用，只有这样才能明确反应是怎么进行的．
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