Question

【题目】水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO2和水蒸气杂质。某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行探究。

【查阅资料】

（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；

（2）Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl、H2O、CO2。

【实验假设】

①可燃气体是CO；②可燃气体是H2；③可燃气体是 。

【实验过程】

实验小组按以下流程进行实验（所用试剂均为足量）：

实验中，发现黑色氧化铜变红，且 ，证明水煤气含有H2；

还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气中含有另一可燃气体是 。

【实验反思】

根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒。对尾气的处理方法是 。

【实验拓展】

（1）实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余。但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是 ；

（2）（2分）丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液。正确的鉴别方案及结论是 。

Answer 1

【答案】【实验假设】③CO、H2

【实验过程】无水硫酸铜变蓝；CO

【实验反思】将尾气点燃处理

【实验拓展】（1）Na2CO3与少量盐酸反应也没有气体生成 （2）取一种溶液加入试管，用滴管逐滴滴入另一种溶液，若开始无明显现象，过量时才有气体产生，则试管中溶液为Na2CO3，滴管中溶液为稀盐酸；若立即产生气体，则试管中溶液为稀盐酸，滴管中溶液为Na2CO3

【解析】

试题分析：水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得没根据质量守恒定律可以推断组成可能是①可燃气体是CO；②可燃气体是H2；③可燃气体是一氧化碳和氢气；实验中，发现黑色氧化铜变红，且无水硫酸铜变蓝，说明生成水，因此反应物中含有氢气；还观察到澄清石灰水变浑浊，说明产生二氧化碳因此证明水煤气中含有另一可燃气体是一氧化碳；根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒。对尾气的处理方法是将尾气点燃处理或者收集处理；乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余结论是错误的，因为少量的酸加入后会和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，根据二者的性质和变化，鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液。正确的鉴别方案及结论是取一种溶液加入试管，用滴管逐滴滴入另一种溶液，若开始无明显现象，过量时才有气体产生，则试管中溶液为Na2CO3，滴管中溶液为稀盐酸；若立即产生气体，则试管中溶液为稀盐酸，滴管中溶液为Na2CO3。