Question

（2012?丰台区二模）50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146g，则反应生成氢气的质量为（　　）

A．1 g

B．2 g

C．3 g

D．4 g

Answer 1

分析：由三种金属与硫酸的反应可知：Mg→MgSO₄； Zn→ZnSO₄； Fe→FeSO₄．这个变化中蒸干所得固体比金属增加的质量是硫酸根的质量146g-50g=96g，而后根据H₂SO₄中氢元素与硫酸根的质量比为2：96计算氢气的质量即可．

解答：解：50g金属全部与SO₄^2-结合，生成盐，质量增重146g-50g=96g． 此增重值即为硫酸根的质量；
设生成氢气的质量为x，
由于该反应生成的氢气质量等于硫酸中氢元素的质量，而依据硫酸的化学式可知氢元素与硫酸根的质量比为2：96；
则

2

96

=

x

96g

x=2g；
故选B

点评：运用化学反应中的质量关系，了解物质反应前后有什么不同，从中找出规律，确定计算思路是解决此题的关键．