题目内容

【题目】小明拿起家中的水壶准备煮水时,发现壶内有些褐色的固体。为了探究其成分,与兴趣小组同学查阅资料后获知这些褐色的固体是水垢,它可能是因为水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2等可溶性物质在加热时生成了CaCO3和Mg(OH)2

(1)含有较多Ca(HCO3)2的水称_____(填“硬水”或“软水”),加热时发生反应的化学方程式为__________

(2)小明认为本市属喀斯特地貌,以石灰岩为主,该水垢的成分只有CaCO3;但小白不同意,认为也可能只有Mg(OH)2,还可能______________

(3)小明为了证明自己的猜想,设计如下实验方案:

实验操作

现 象

结 论

①取少量水垢于试管中,加入过量的_______

观察到现象_________

反应的化学方程式__________

水垢中有CaCO3

②向①反应后的试管中滴加2-3滴NaOH溶液

观察到现象__________

水垢中没有Mg(OH)2

我的猜想成立

(4)小白不认可小明的结论,认为他的实验操作有缺陷,原因是_________________________

【答案】 硬水 Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2 CaCO3Mg(OH)2 稀盐酸或稀HNO3 固体溶解(消失),有气泡冒出 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 没有沉淀(或无明显变化) 小明实验中盐酸过量,所加NaOH太少,无法检验是否有镁(Mg2+、MgCl2

【解析】水壶内褐色的固体,可能是因为水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2等可溶性物质在加热时生成了CaCO3和Mg(OH)2。(1)含有较多Ca(HCO3)2的水称硬水,硬水是含有较多钙离子,镁离子的水;加热时发生反应的化学方程式为Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑。

(2)小明认为该水垢的成分只有CaCO3;但小白不同意,认为也可能只有Mg(OH)2,还可能CaCO3Mg(OH)2,由质量守恒定律可知。(3)小明设计如下实验方案:

实验操作

现 象

结 论

①取少量水垢于试管中,加入过量的稀盐酸或稀HNO3

观察到现象是固体溶解(消失),有气泡冒出,反应的化学方程式是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

水垢中有CaCO3

②向①反应后的试管中滴加2-3滴NaOH溶液

观察到现象是没有沉淀(或无明显变化)。

水垢中没有Mg(OH)2,氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀

我的猜想成立

(4)小白不认可小明的结论,认为他的实验操作有缺陷,原因是小明实验中盐酸过量,所加NaOH太少,无法检验是否有镁(Mg2+、MgCl2)。

点睛水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。含有较多钙离子,镁离子的水,称为硬水。碳酸氢盐不稳定,加热易分解。

练习册系列答案
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【提出问题】白色沉淀A是什么?

(2)无色滤液B中的溶质有哪些?

【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量的固体混合物。

【理论推理】白色沉淀A,请写出生成该沉淀的化学方程式______

滤液B中含有、NaOH、NaCl三种溶质。

【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质,同学们进行了如下实验。

步骤

实验操作

实验现象

实验结论

I

取少量滤液B于试管中,加入过量的溶液,过滤

______

滤液B中含有、NaOH、NaCl

II

取少量步骤I中所得滤液于试管中,加入酚酞溶液

______

III

另取少量步骤I中所得滤液于试管中,先加入足量的稀硝酸,再加入 ______ 溶液

产生白色沉淀

【拓展提升】

向步骤I中加入过量溶液的目的是______

小妮同学认为若将步骤I中的溶液换为溶液,进行以上实验,最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理______合理不合理

小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液,后加入过量的溶液,也能得出滤液B的溶质中含有NaOH的结论,你是否同意他的观点并说明理由______

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