题目内容
【题目】小明拿起家中的水壶准备煮水时,发现壶内有些褐色的固体。为了探究其成分,与兴趣小组同学查阅资料后获知这些褐色的固体是水垢,它可能是因为水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2等可溶性物质在加热时生成了CaCO3和Mg(OH)2。
(1)含有较多Ca(HCO3)2的水称_____(填“硬水”或“软水”),加热时发生反应的化学方程式为__________。
(2)小明认为本市属喀斯特地貌,以石灰岩为主,该水垢的成分只有CaCO3;但小白不同意,认为也可能只有Mg(OH)2,还可能______________。
(3)小明为了证明自己的猜想,设计如下实验方案:
实验操作 | 现 象 | 结 论 |
①取少量水垢于试管中,加入过量的_______。 | 观察到现象_________, 反应的化学方程式__________。 | 水垢中有CaCO3 |
②向①反应后的试管中滴加2-3滴NaOH溶液 | 观察到现象__________。 | 水垢中没有Mg(OH)2, 我的猜想成立 |
(4)小白不认可小明的结论,认为他的实验操作有缺陷,原因是_________________________。
【答案】 硬水 Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑ CaCO3和Mg(OH)2 稀盐酸(或稀HNO3) 固体溶解(消失),有气泡冒出 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 没有沉淀(或无明显变化) 小明实验中盐酸过量,所加NaOH太少,无法检验是否有镁(Mg2+、MgCl2)
【解析】水壶内褐色的固体,可能是因为水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2等可溶性物质在加热时生成了CaCO3和Mg(OH)2。(1)含有较多Ca(HCO3)2的水称硬水,硬水是含有较多钙离子,镁离子的水;加热时发生反应的化学方程式为Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑。
(2)小明认为该水垢的成分只有CaCO3;但小白不同意,认为也可能只有Mg(OH)2,还可能CaCO3和Mg(OH)2,由质量守恒定律可知。。(3)小明设计如下实验方案:
实验操作 | 现 象 | 结 论 |
①取少量水垢于试管中,加入过量的稀盐酸(或稀HNO3)。 | 观察到现象是固体溶解(消失),有气泡冒出,反应的化学方程式是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。 | 水垢中有CaCO3 |
②向①反应后的试管中滴加2-3滴NaOH溶液 | 观察到现象是没有沉淀(或无明显变化)。 | 水垢中没有Mg(OH)2,氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀 我的猜想成立 |
(4)小白不认可小明的结论,认为他的实验操作有缺陷,原因是小明实验中盐酸过量,所加NaOH太少,无法检验是否有镁(Mg2+、MgCl2)。
点睛∶水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。含有较多钙离子,镁离子的水,称为硬水。碳酸氢盐不稳定,加热易分解。
【题目】皮蛋又称松花蛋,因其风味独特,深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中,缓慢加入足量的蒸馏水,充分溶解后过滤,得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
【提出问题】白色沉淀A是什么?
(2)无色滤液B中的溶质有哪些?
【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量的固体混合物。
【理论推理】白色沉淀A是,请写出生成该沉淀的化学方程式______。
滤液B中含有、NaOH、NaCl三种溶质。
【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质,同学们进行了如下实验。
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
I | 取少量滤液B于试管中,加入过量的溶液,过滤 | ______ | 滤液B中含有、NaOH、NaCl |
II | 取少量步骤I中所得滤液于试管中,加入酚酞溶液 | ______ | |
III | 另取少量步骤I中所得滤液于试管中,先加入足量的稀硝酸,再加入 ______ 溶液 | 产生白色沉淀 |
【拓展提升】
向步骤I中加入过量溶液的目的是______。
小妮同学认为若将步骤I中的溶液换为溶液,进行以上实验,最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理______填“合理”或“不合理”。
小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液,后加入过量的溶液,也能得出滤液B的溶质中含有和NaOH的结论,你是否同意他的观点并说明理由______。
【题目】NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图.下列说法错误的是( )
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度S/g | NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 60.2 |
Na2SO4 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 | 47.5 | 47.0 |
A. 乙为NH4Cl
B. t3应介于40℃﹣50℃
C. 55℃时,分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量甲>乙
D. 等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出的晶体质量相等