[题目]下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度.温度(℃)020406080100溶解度(g)NaCl35.736.036.637.338.439.2KCl27.634.040.045.551.156.7(1)在20℃时.KCl的溶解度 (填“＞或“＜ )NaCl的溶解度.(2)20℃时.向60 g水中加入25 g氯化钠.充分溶解后.得到的溶液质量为 g.(3)20� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。

温度(℃)

100

溶解度

(g)

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.2

KCl

27.6

34.0

40.0

45.5

51.1

56.7

(1)在20℃时，KCl的溶解度__(填“＞”或“＜”)NaCl的溶解度。

(2)20℃时，向60 g水中加入25 g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液质量为______g。

(3)20℃时，进行了如下图所示的实验。

①A～D中，溶液中溶质的质量分数相同的是________和________(填字母)。

②下列操作能使D溶液中溶质的质量分数变小的是___________(填字母序号)。

a．加入2g KCl b．加入100g 100℃的水 c．降温至40℃

【答案】 < 81.6g B C bc

【解析】本题考查了固体溶解度概念和应用，溶质质量分数的计算。计算溶质质量分数时，根据题中条件先判定溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。

（1）由表中数据可知，在20℃时，KCl的溶解度＜NaCl的溶解度；

（2）20℃时氯化钠的溶解度是36g， 20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，设：20℃时，向60g水中最多溶解氯化钠的质量为x，则有 x=21.6g，60 g水中加入25 g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液质量=60g+21.6g=81.6g；

(3) ①20℃时氯化钾的溶解度是34g，20℃时，100g水中溶解34g氯化钾达到饱和状态，A溶液是饱和溶液，溶质质量分数= ×100%；40℃时氯化钾的溶解度是40g，20℃时，100g水中溶解40g氯化钾达到饱和状态，B溶液为饱和溶液，溶质质量分数=×100%； 100℃时氯化钾的溶解度是56.7g，20℃时，100g水中溶解57.6g氯化钾达到饱和状态，C溶液不饱和，溶质质量分数=×100%；D中加入的氯化钾的质量=40g+28g=68g，68g>57.6g， D为饱和溶液，溶质质量分数=×100%，由以上分析可知溶液中溶质质量分数相同的是BC；

②使D溶液中溶质质量分数变小可能由于溶剂的量增大或溶质的量减少造成的。 D溶液已经饱和再加入2g KCl不能溶解，溶质质量分数不变；加入100g 100℃的水，溶质不变，溶剂的量增大，溶质质量分数变小；降温至40℃会析出晶体，溶质的量减小，溶剂不变，溶质质量分数变小。故选bc。

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(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__________________。

(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______(填序号)。

(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为:_________。

(4)图中⑤处应补充的文字是_______(写一种，不能与图中已有信息重复)。

【题目】某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣。他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质。

（提出问题）为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？

（猜想假设）能闻到氨味说明含有铵盐(如NH4Cl)；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。

（实验探究）同学们分别设计实验进行探究。

实验I．小聪取适量黑色物质与______________混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。

实验II．小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后______，取不溶物进行实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
1.取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸	无气泡生成，溶液不变色	________________
2．取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入______溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条。	_________________	黑色粉末中含有二氧化锰

（交流讨论）步骤2中发生反应的化学方程式为______________。

【题目】某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质质量关系如图所示。请计算：

(1)生成CO2的质量是_____g。

(2)该盐酸的溶质质量分数为__________(计算结果保量0.1%)。

【题目】明明同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液做酸碱中和实验。

(1)已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠5g，需要量取水________mL。量取时的操作如右图所示，该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是________________。

(2)明明用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。于是明明判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质、滴加盐酸产生气泡的原因______________。

(3)为探究氢氧化钠是否完全变质，明明设计了两个实验方案。

方案1：取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色

方案2：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。发现溶红色。

于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。

①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是_________________。

②请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质。_____________________

(4)康康将方案2进行了定量化处理，来检测氢氧化钠固体的变质程度。取10g样品溶于90g水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤洗涤、烘干后称量为0.5g。则样品中氢氧化钠的质量分数是_____________?

【题目】（题文）根据下列实验示意图回答问题。

(1)实验1：粗盐中难溶性杂质的去除。

①仪器X的名称为____________。

②操作丁中玻璃棒的作用是___________________。

③下列实验操作导致所得精盐产率偏低的是_______________。

A．操作乙中加水过量 B．操作丙中滤纸破损 C．操作丁中有固体溅出

(2)实验2：小月同学欲测定过氧化氢分解生成氧气体积。

①选择的发生装置为______(填大写字母序号)，其中发生的化学反应方程式为_______。

②装置连接顺序为：发生装置→____→____→e。

【题目】多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：

（1）认识物质的组成和结构

①从宏观上看，氧气和二氧化碳都含有__（填“氧元素”或“氧分子”）。

②从微观上看，氧气和二氧化碳都由___构成。（填“元素”或“分子”）

（2）认识物质的性质

①将蘸有酒精的棉芯点燃放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭，如图所示。说明二氧化碳具有的性质有_________。

②若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是_______。

（3）辩证地认识物质

功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”：为工业生产和植物的光合作用提供丰富的原料。植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O6O2+X，则X的化学式：____；固定和利用二氧化碳的成功范例是：在高温、高压下，以二氧化碳和氨气（NH3）为原料合成尿素[CO(NH2)2]，同时有水生成，请写出该反应的化学方程式：___。