Question

葡萄糖（化学式为C₆H₁₂O₆）是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体．葡萄糖在人体内发生缓慢氧化转化为二氧化碳和水，并释放出热量．下面是有关葡萄糖的一些计算．
（1）葡萄糖的相对分子质量是

 

；
（2）葡萄糖中各元素的最简质量比为C：H：O=

 

；
（3）葡萄糖中氢元素的质量分数为

 

（保留一位小数）
（4）一定量的葡萄糖溶解于水，得到的溶液中原子的个数比是H：O=

 

；
（5） 18g葡萄糖在人体完全氧化能产生多少克二氧化碳？

 

（假如葡萄糖中的碳元素全部转化到二氧化碳中）

Answer 1

分析：（1）根据相对分子质量的计算方法计算即可．
（2）一个葡萄糖C₆H₁₂O₆分子中含有6个C，12个H，6个O，求出相对质量比即为葡萄糖中C、H、O元素的质量比．
（3）根据质量分数的求算公式：某元素的质量分数=

该元素分子的相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%计算即可．
（4）根据葡萄糖C₆H₁₂O₆分子中氢、氧原子的个数比是2：1，水中氢、氧原子的个数比也是2：1，可得溶液中氢原子和氧原子的个数比也是2：1；
（5）先根据18g葡萄糖中碳元素的质量分数求算出碳元素的质量，设18g葡萄糖在人体完全氧化能产生x克二氧化碳，由“18g葡萄糖中碳元素的质量=xg二氧化碳中碳元素的质量”可知用“碳元素在二氧化碳中所占的实际质量比=碳元素在二氧化碳中所占的相对质量比”作为相等关系列方程求解即可．

解答：解：葡萄糖的化学式为C₆H₁₂O₆
（1）葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6=72+12+96=180；
（2）葡萄糖中各元素的最简质量比为C：H：O=72：12：96=6：1：8；
（3）葡萄糖中氢元素的质量分数为

12

180

×100%≈6.7%；
（4）葡萄糖C₆H₁₂O₆分子中氢、氧原子的个数比是2：1，水中氢、氧原子的个数比也是2：1．一定量的葡萄糖溶解于水，得到的溶液中原子的个数比不变，所以溶液中氢原子和氧原子的个数比为H：O=12：6=2：1；
（5） 18g葡萄糖含碳元素的质量为：18×

72

180

=7.2（g）
设18g葡萄糖在人体完全氧化能产生x克二氧化碳，则

12

44

=

7.2

x

解得 x=26.4（g）
故答案为：（1）180；（2）6：1：8；（3）6.7%；（4）2：1；（5）26.4（g）．

点评：主要考查了相对分子质量的计算方法，元素质量分数的求法以及利用相对质量求物质中所含元素的比值的方法，这些基本计算要求掌握．本题的难点是第（5）题，要根据质量守恒定律得到18g葡萄糖中碳元素的质量=xg二氧化碳中碳元素的质量是解题的关键．
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量．
某元素的质量分数=

该元素分子的相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%．