题目内容

【题目】测定大理石含CaCO3的质量分数,取大理石12.5g,加入盛有100g稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应(假设其他杂质不与盐酸反应,也不溶解)。烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算大理石样品中CaCO3的质量分数_________

【答案】80%

【解析】

由于反应放出气体二氧化碳,因此造成反应后物质质量减小,利用质量质量守恒定律,求出反应放出二氧化碳质量;根据反应的化学方程式,由二氧化碳气体的质量求出样品中所含碳酸钙的质量,从而求出大理石样品中CaCO3的质量分数。

解:生成CO2的质量:12.5g+100g-108.1g=4.4g,设12.5g大理石中CaCO3的质量为x

x=10g

大理石中CaCO3的质量分数:×100%80%

答:大理石样品中CaCO3的质量分数为80%

练习册系列答案
相关题目

【题目】钙被称为人体中的钢筋混凝土

(人体中的钙)

1)人体缺钙不会导致_______

A.佝偻病 B.侏儒症 C.骨质疏松

2)钢筋混凝土属于_________

A.无机材料 B.合成材料 C.复合材料

3)人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其中磷元素化合价为_____

(单质钙)

提出问题:钙的化合物很多,为什么我们很少提起单质钙呢?

思考猜想:钙的化学性质活泼。

实验验证一:

查阅资料:在一个化学反应中,有元素化合价升高,同时就有元素化合价降低。

4)实验结论: ①写出钙与水反应的化学方程式:_______。②该反应_______热量。(选填吸收释放

(干燥剂中的钙)

提出问题:一包生石灰干燥剂,使用一段时间后可能有哪些固体?

猜想假设:固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。

实验验证二:

5)取固体样品加入水中,若温度明显升高,则含有_______;滴加酚酞后液体变红;继续加足量稀盐酸,如观察到_______,则固体含有碳酸钙。

6)小明认为无法判断是否有氢氧化钙。理由是:_______

7)为了进一步确定固体样品的成分及质量,实验小组利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。

查阅资料:Ca(OH)2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。

实验前首先要_______,再装入样品。装置A的作用是_______

控温加热使装置B中反应完全,再通一段时间空气,测得反应前后装置CD分别增重18.0g22.0g,则固体样品中两种物质的质量比为_______

装置E的作用是_______

将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解,蒸发所得固体(不含水)增重36.0g,则原固体样品中CaO的质量为_______g

【题目】某化学兴趣小组对暖宝宝的成分进行探究,并利用其发热原理测定空气中氧气的体积分数。

(查阅资料)暖宝宝中含有铁粉、活性炭、水、氯化钠等物质。遇空气发生反应的表达式是:铁+氧气+氢氧化亚铁,该过程放热。

(进行实验)验证暖宝宝中含有铁粉。甲同学打开一袋暖宝宝,将其中粉末倒入烧杯中,用磁铁与之充分接触,发现有黑色粉末被吸引,证明暖宝宝中确实含有铁粉。

(现象与讨论)乙同学无意中将吸出的铁粉撒在了酒精灯火焰上,意外地发现铁粉燃烧,火星四射。该小组同学对此现象展开讨论:

①铁丝在空气中不能燃烧,铁粉在空气中能燃烧,这是因为_____

②假设铁粉在空气中燃烧和铁丝在氧气中的燃烧产物相同,该反应的符号表达式为_____

(实验回顾)

1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。

实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内_____减小,量筒中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好,操作规范,可以根据量筒中水的变化,粗略测得空气中氧气的含量。写出红磷燃烧的符号表达式_____

(问题提出)有实验资料表明:燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测定结果与理论值误差较大。

(实验改进1)图2是铁在空气中反应的实验装置(该装置中饱和食盐水、活性炭(主要成分为碳)会加速铁在氧气中反应的速度)。兴趣小组的同学利用该装置,再次测定空气中氧气含量。

(实验过程)测得实验数据见下表:

测量项目

实验前

实验后

烧杯中水的体积

烧杯中剩余水的体积

集气瓶(扣除内容物)和导管的容积

体积/mL

80.0

54.5

126.0

(表达与交流)

1)根据表内数据计算,实验改进后测得的空气中氧气的体积分数是_____(计算结果精确到0.1%)。

2)从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是_____

(实验改进2)丁同学设想用图1装置,换用暖宝宝中的物质代替红磷将其燃烧,进行氧气含量的测定,你认为是否可行_____,说明理由_____

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