题目内容
【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. P点的意义：甲、乙的溶解度都是20g
B. T2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定比乙溶液的大
C. T2℃时，40g甲放入50g水中，可得到溶质质量分数为37.5%的甲溶液
D. T1℃时，分别在100g水中各加入40g甲、乙，同时升温到T2℃时，所得溶液的溶质质量分数：甲=乙
【答案】C
【解析】
A、P点的意义：在T1℃时，甲、乙的溶解度都是20g，不表明温度无意义，故错误；
B、T2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数一定比乙饱和溶液的大，故错误；
C、T2℃时，甲的溶解度为60g，则50g水中最多溶解30g甲达到饱和，可得到溶质质量分数为
，故正确；
D、T1℃时，甲、乙的溶解度都是20g，升温到T2℃时，甲的溶解度为60g，乙的溶解度为30g，则T1℃时，分别在100g水中各加入40g甲、乙，升温后，甲全部溶解，乙部分溶解，所得溶液的溶质质量分数：甲>乙，故错误。
故选C
【题目】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是________________________________________________________。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。
试管（盛有同体积同浓度的盐酸） | ① | ② | ③ | ④ |
镁条长度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
相同的实验现象（省略题干现象） | 快速反应，试管发热，镁条全部消失 | |||
沉淀量差异（恢复至20℃） | 无 | 少量 | 较多 | 很多 |
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。
[追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是____________________(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
试管 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 加入足量盐酸 | ________，白色沉淀________ | 猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸 |
B | 加入足量水 | 白色沉淀________ | 猜想二不正确 |
C | 加入适量稀硝酸 | 白色沉淀消失 | 原白色沉淀中含有的离子是： |
继续滴加几滴硝酸银溶液 | 出现大量白色沉淀 |
