Question

【题目】某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：

（1）写出生成白色固体丙的化学方程式_____。

（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的步骤中发生反应的化学方程式为_____；_____。

（3）在蒸发的操作中，当蒸发皿内出现有_____时，应停止加热。

（4）分析上述实验可知，白色固体甲中 一定没有的物质是_____。

（5）若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按下图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的是实验_____（填实验编号）。

Answer 1

【答案】BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl＝NaCl+H2O Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 较多固体 KCl、NaOH 2、3、4

【解析】

（1）白色固体丙是碳酸钡，是因为氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。

（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl ＝NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。

（3）在蒸发的操作中，当蒸发皿内出现有较多固体时，应停止加热。

（4）分析上述实验可知，白色固体甲中 一定没有的物质是KCl、NaOH。

（5）溶液A中含有的氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，氯化钡能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，因此溶液A不能区分稀硫酸和氢氧化钠溶液；

溶液B中含有酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此溶液B可以区分稀硫酸和氢氧化钠溶液；

溶液C中含有氯化钡，能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，不含有氯化镁，不能和氢氧化钠反应，因此溶液C可以区分稀硫酸和氢氧化钠溶液；

溶液D中含有碳酸钠，能和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，不能和氢氧化钠反应，因此溶液D可以区分稀硫酸和氢氧化钠溶液。

故填：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl ＝NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；较多固体；KCl、NaOH；2、3、4。