题目内容
市售双氧水溶液中含H2O2的质量分数为30%，密度为1.1g?cm-3．欲用该溶液制取96g氧气，至少需要用30%的H2O2溶液多少毫升？（结果保留整数）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：过氧化氢反应生成水和氧气，根据生成氧气的质量可以计算过氧化氢的质量，根据过氧化氢的质量和密度可以计算过氧化氢溶液的体积．
解答：解：设需要过氧化氢溶液的体积为x，
2H2O2
2H2O+O2↑，
68 32
x×1.1g?cm-3×30% 96g
=
，
x=618.2mL，
答：至少需要用30%的H2O2溶液618.2mL．
2H2O2
| ||
68 32
x×1.1g?cm-3×30% 96g
| 68 |
| x×1.1g?cm-3×30% |
| 32 |
| 96g |
x=618.2mL，
答：至少需要用30%的H2O2溶液618.2mL．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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| ||
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某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示，请仔细阅读并完成下列问题．