题目内容

(14分)已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸,产生大量气泡,固体逐渐溶解,得到蓝绿色溶液。己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。
(1)探究产生的气体是什么。
【猜想】①可能是氢气;②                ;③                
【实验】请针对你②和③猜想中的一种,设计实验,验证你的猜想。
                                                                        
(2)从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜,过程如下:

①操作1的名称为            ,完成该实验需要的主要仪器有              
               ,加入过量的A的目的是                                    ,反应化学方程式为                                                         
②加入足量B的目的是                                    ,如何确定此目的已经达到?                                                             

(1)②可能是氧气(1分);③可能是二氧化碳(1分)(或答可能是一氧化碳、甲烷等也正确)。
设计实验:用带火星的木条试验,木条复燃,证明是氧气;(或将气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,证明是二氧化碳;或将气体点火,气体能燃烧,用干而冷的烧杯罩在火焰上,烧杯内壁出现水珠,迅速将烧杯倒过来,注入少量澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明是甲烷)(2分)。
(2)①过滤(1分);带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯(2分);使溶液中的氯化铜完全反应(1分)
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(或Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu等)(2分)
②完全除去过量的A(2分);溶液中不再有气泡产生,则说明目的已经达到(2分)。

解析

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