题目内容
为测定某MgSO4溶液的溶质质量分数，化学小组同学取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应，生成沉淀5.8g．
请计算：
（1）该MgSO4溶液的溶质质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液的质量是多少克？
【答案】
（1）12% （2）174.2g
【解析】
试题分析：（1）设参加反应的硫酸镁的质量是x
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
120 58
x 5.8g
x=12g
故硫酸镁溶液的溶质质量分数为
=12%
（2）反应后溶液的质量为100g+80g﹣5.8g=174.2g
答：（1）该MgSO4溶液的溶质质量分数是12%；（2）反应后所得溶液的质量是174.2g
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
点评：本题考查根据化学方程式的相关计算，注意带入方程式计算的必须是实际参加反应的物质的量或实际生成的物质的量
练习册系列答案
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浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的自然资源，现摘取部分海水综合利用的方案如下：
请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题：
（1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，下列操作顺序正确的是 （填编号，下同）
①过滤 ②溶解 ③蒸发
（2）过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是 ；
①滤纸破损 ②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘 ③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁．
（3）如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl2、MgSO4，则方案Ⅰ中步骤②“精制”时：欲沉淀杂质CaCl2，一般加入稍过量的碳酸钠溶液，此反应方程式为 ；
如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，这种水称作 ，如果在这种水中加入肥皂，会出现 ．
（4）方案Ⅱ中步骤①生成Mg（OH）2的反应方程式为 ；
如果熟石灰是用海边的贝壳（主要成分为CaCO3）生成的，则生产熟石灰的反应方程式为： 、 ．
（5）方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外，还要用到“过滤”步骤的是 （填序号）．
（6）下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
如果每袋加钙食盐含Ca为0.5%，则含CaCO3的质量为 g．
（7）某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：
①样品中杂质CaCl2的质量；
②样品中氯化钠的质量；
③样品中氯化钠的质量分数；
④反应后所得溶液中溶质的质量分数．
请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题：
| OH- | Cl- | SO42- | CO32- | |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ca2+ | 微 | 溶 | 微 | 不 |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
| Mg2+ | 不 | 溶 | 溶 | 不 |
①过滤 ②溶解 ③蒸发
（2）过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是
①滤纸破损 ②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘 ③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁．
（3）如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl2、MgSO4，则方案Ⅰ中步骤②“精制”时：欲沉淀杂质CaCl2，一般加入稍过量的碳酸钠溶液，此反应方程式为
如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，这种水称作
（4）方案Ⅱ中步骤①生成Mg（OH）2的反应方程式为
如果熟石灰是用海边的贝壳（主要成分为CaCO3）生成的，则生产熟石灰的反应方程式为：
（5）方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外，还要用到“过滤”步骤的是
（6）下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
| 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成分表：氯化钠≥88% 钙（以Ca计）（0.5-1.3）% 碘（以I计）（20-50）mg/kg |
（7）某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：
①样品中杂质CaCl2的质量；
②样品中氯化钠的质量；
③样品中氯化钠的质量分数；
④反应后所得溶液中溶质的质量分数．
浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的自然资源，现摘取部分海水综合利用的方案如下：
请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题：
| OH- | Cl- | SO42- | CO32- | |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ca2+ | 微 | 溶 | 微 | 不 |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
| Mg2+ | 不 | 溶 | 溶 | 不 |
①过滤 ②溶解 ③蒸发
（2）过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是______；
①滤纸破损 ②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘 ③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁．
（3）如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl2、MgSO4，则方案Ⅰ中步骤②“精制”时：欲沉淀杂质CaCl2，一般加入稍过量的碳酸钠溶液，此反应方程式为______；
如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，这种水称作______，如果在这种水中加入肥皂，会出现______．
（4）方案Ⅱ中步骤①生成Mg（OH）2的反应方程式为______；
如果熟石灰是用海边的贝壳（主要成分为CaCO3）生成的，则生产熟石灰的反应方程式为：______、______．
（5）方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外，还要用到“过滤”步骤的是______（填序号）．
（6）下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
| 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成分表：氯化钠≥88% 钙（以Ca计）（0.5-1.3）% 碘（以I计）（20-50）mg/kg |
（7）某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：
①样品中杂质CaCl2的质量；
②样品中氯化钠的质量；
③样品中氯化钠的质量分数；
④反应后所得溶液中溶质的质量分数．