题目内容
【题目】A～G为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生化学反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。A、D是组成元素相同的两种无色液体，乙是空气中的主要成分之一，E是红棕色固体，N是有刺激性气味的气体；H可用于改良酸性土壤；M由两种元素组成，且两种元素的质量比为18︰7。请回答：
（1）A的化学式 ， H的化学式。
（2）B在反应①中的作用是；反应③的现象是；反应⑤的基本类型属于反应。
（3）写出反应②的化学方程式；写出反应④的化学方程式。
【答案】
（1）H2O2,a(OH) 2
（2）催化剂或催化作用,棕色固体逐渐减少,溶液变黄,复分解反应
（3）Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2,Mg3N2+6H3O=3Mg(OH) 2↓+2NH3↑
【解析】A、D是组成元素相同的两种无色液体，说明A和D是H2O和H2O2，A在催化剂MnO2的作用下分解生成D和氧气，则A是H2O2、B是MnO2、C是O2、D是H2O，乙是空气中的主要成分之一，应为N2；E是红棕色固体，则甲为Fe，在潮湿的空气中生锈生成的E为氧化铁；氮化镁溶于水生成的N是有刺激性气味的气体，N应为NH3；H可用于改良酸性土壤，应为氢氧化钙；镁带在氮气中燃烧生成的M，M由两种元素组成，可设为MgxNy，且两种元素的质量比为18︰7，即24x:14y=18︰7，解得：x:y=3:2，则M为Mg3N2；(1)有分析可知A为过氧化氢，其化学式为H2O2，H为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤，其化学式为Ca(OH) 2；(2)MnO2在过氧化氢的分解反应中起催化作用；不溶性碱氢氧化镁和氧化铁均能与G反应，结合碱和金属氧化物的性质，可知G为酸，通常为稀盐酸或稀硫酸，则反应③为氧化铁溶于稀盐酸，现象是红棕色固体逐渐减少，溶液变黄；由氢氧化钙制得氢氧化镁，应为碱和盐之间的反应，则反应⑤的基本类型属于复分解反应；(3)CO在加热条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2；氮化镁溶于水生成氢氧化镁和氨气，根据原子守恒得此反应的化学方程式为Mg3N2+6H3O=3Mg(OH) 2↓+2NH3↑。
物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。本题的突破口为A、D是组成元素相同的两种无色液体和H可用于改良酸性土壤。
