题目内容
（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体．现在你认为该观点 （选填“正确”或“错误”）．
（2）现代化学上，氧、铝两元素的原子结构示意图分别表示为 和 ．
如图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请用元素符号将氧、铝两种元素填入表中相应位置．
（3）在化学变化中，硫原子需要得到 个电子才能形成相对稳定结构，这种具有相对稳定结构
的硫原子带有 个单位的 （选填“正”或“负”）电荷，通常称为 ，用符号
记为 ．它与Na+ 形成化合物的化学式为 ．
（4）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，其中氯元素的化合价为 ．
【答案】分析：（1）根据原子的结构解答；
（2）根据元素周期表的排列依据解答；
（3）根据原子与离子的关系解答；
（4）根据化合价原则解答．
解答：解：（1）原子是由原子核和核外电子构成的，不是实心球体，故说法错误；
（2）元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，故氧、铝元素的位置如图
和 
（3）硫原子最外层有6个电子，在化学变化中，硫原子需要得到2个电子才能形成相对稳定结构，这种具有相对稳定结构的硫原子带有2个单位的负电荷，通常称为硫离子，用符号记为S2-．它与Na+ 形成化合物的化学式为 Na2S．
（4）化合物中正负化合价的代数和为0，亚氯酸钠（NaClO2）中钠元素为+1价，氧元素为-2价，故氯元素的化合价为+3价；
故答案为：（1）错误；（2）
（3）2 2 负 硫离子，S2-． Na2S．
（4）+3．
点评：本题考查了原子的结构，元素周期表及原子及离子的转化关系，难度不大．
（2）根据元素周期表的排列依据解答；
（3）根据原子与离子的关系解答；
（4）根据化合价原则解答．
解答：解：（1）原子是由原子核和核外电子构成的，不是实心球体，故说法错误；
（2）元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，故氧、铝元素的位置如图
和 （3）硫原子最外层有6个电子，在化学变化中，硫原子需要得到2个电子才能形成相对稳定结构，这种具有相对稳定结构的硫原子带有2个单位的负电荷，通常称为硫离子，用符号记为S2-．它与Na+ 形成化合物的化学式为 Na2S．
（4）化合物中正负化合价的代数和为0，亚氯酸钠（NaClO2）中钠元素为+1价，氧元素为-2价，故氯元素的化合价为+3价；
故答案为：（1）错误；（2）
（3）2 2 负 硫离子，S2-． Na2S．
（4）+3．
点评：本题考查了原子的结构，元素周期表及原子及离子的转化关系，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（3）上表中硫元素的每个原子需要得到
．
由图可知氧元素的每个原子需要得到
