题目内容
【题目】根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：
求：（1）a的质量_______g。
（2）b点溶液质量______。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数______。（写出计算过程）
【答案】4.4g 188.4g 10%
【解析】
解：（1）根据质量守恒定律，生成CO2气体的质量为：18.6g+119.8g+100g-234g=4.4g
（2）设与Na2CO3反应的稀盐酸中的溶质质量为x，
=
，解得x=7.3g，则与Na2CO3反应的稀盐酸的质量为：7.3g÷14.6%=50g
则b点稀盐酸质量为100g-50g=50g
b点溶液质量为：18.6g+119.8g+50g=188.4g
（3）设恰好完全反应后所得溶液中氯化钠的质量为y。
NaOH+HCl==NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，
根据氯元素质量守恒，可得：
=
，解得y=23.4g
恰好完全反应后所得溶液的质量为：18.6g+119.8g+100g-4.4g=234g
恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数为：
×100%=10%
答：（1）a的质量 4.4g。
（2）b点溶液质量188.4g。
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数为10%。
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【题目】用化学用语填空：
（1）氦气________； （2）两个氮分子_________；
（3）生活中常用于治疗胃酸过多的盐___________；（4）标出氧化镁中镁元素的化合价_________。
【题目】木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。教材用如图Ⅰ实验介绍这一知识。
（1）.木炭与氧化铜反应的化学方程式是______。
（2）.酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用是______。
（3）.固定试管时，试管口要略向下倾斜，其目的是______。
（4）.图Ⅰ与教材中的装置还是略作了改进，实验结束时，可先用弹簧夹夹紧橡皮管，再熄灭酒精灯，这样做的目的除了防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂外，还可以防止______。
（5）.为了提高成功率，某研究小组设计如图Ⅱ方案进行实验。
（实验研究）
分别称取2g木炭与
混合物，按每种比例重复实验3次。实验记录如下表：
总质量相同（2g）但木炭与比例不同的实验对比表
比例 | 1:6 | 1:7 | 1:8 | 1:9 | 1:10~1:11 | 1:12 | 1:13 |
加热时间 |
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实验现象 | 红热，产生大量气泡，石灰水变浑浊 | 偶尔红热，气泡较少 | |||||
实验结果 | 表层铜球较大，出现未完全反应的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多 | 反应较完全，生成亮红色网状铜块 | 部分生成 | 主要产物是 | |||
由实验数据分析，除温度外，影响实验的因素是______；
从产物分析，该反应混合物的最佳比例范围是______。
（装置改进）
稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。图Ⅱ装置将卧式装置改为直立式装置。实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部。你认为该设计是否更好？______（填“是”或“否”）；理由是______。
（交流讨论）
由于试管中有空气，实验时应注意：
①混合物需进行预热，除了使试管受热均匀外，另外的目的是______。
②从理论上讲，并不能把石灰水变浑浊作为木炭跟开始反应的充分证据。其理由是______。
