题目内容
【题目】某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验.实验结束后,丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二),充分混合后发现白色沉淀明显增加.
(1)甲同学的实验完成后,A试管一定有剩余的物质是 .
(2)乙同学的实验发生的化学方程式是 . 小组同学将C中液体过滤后,对所得滤液的主要成分进行了如下探究:
(3)【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想: 猜想一:滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3
猜想二:滤液中的溶质是NaCl、CaCl2
猜想三:滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl
猜想四:滤液中的溶质是NaCl
【讨论与交流】通过认真讨论,小组同学排除了其中一种不合理的猜想.
你认为不合理的猜想是 , 理由是 .
(4)【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中,向试管中滴加一种物质,发现有无色气泡生成. 你认为丁同学向滤液中滴加的物质是 .
【实验结论】通过探究,小组同学得出了猜想一是正确的结论.
【答案】
(1)碳酸钠
(2)Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
(3)猜想三;甲同学的实验完成后,A试管中的盐酸完全反应
(4)稀盐酸或稀硫酸
【解析】解:(1)把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二),充分混合后发现白色沉淀明显增加,说明甲中碳酸钠过量,因此甲同学的实验完成后,A试管一定有剩余的物质是碳酸钠. 故填:碳酸钠.(2)乙同学的实验发生的化学方程式是:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl.
故填:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl.
小组同学将C中液体过滤后,对所得滤液的主要成分进行了如下探究:(3)不合理的猜想是猜想三,理由是甲同学的实验完成后,A试管中的盐酸完全反应.
故填:猜想三;甲同学的实验完成后,A试管中的盐酸完全反应.(4)取少量滤液置于试管中,向试管中滴加一种物质时,发现有无色气泡生成,生成的无色气体是二氧化碳,滴加的物质是稀盐酸或稀硫酸,这是因为碳酸钠能和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体.
故填:稀盐酸或稀硫酸.
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识,掌握注意:a、配平 b、条件 c、箭号.
【题目】根据表中信息,请回答下列问题: 部分碱、酸、盐的溶解性表(20℃)
阴离子 | OH﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ | SO42﹣ | CO32﹣ | PO43﹣ |
H+ | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 | 溶 | |
K+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶溶 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 不 | 不 |
Ca2+ | 微 | 溶 | 溶 | 微 | 不 | 不 |
Cu2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | ﹣ | 不 |
说明:“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“徽”表示微溶于水,“挥”表示挥发性,“﹣”表示那种物质不存在或遇到水就分解了.
(1)CaCO3属于(填“可溶物”、”徽溶物”或“不溶物”).
(2)表中可溶于水的硫酸盐有种.
(3)在溶液中,磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应.若能,写出化学方程式;若不能,说明理由.
(4)某同学将盐酸倒入Ba(OH)2溶液中,得到溶液甲. ①溶液甲中溶质的组成情况可能有种.
②实验设计:探究溶液甲中可能含有的溶质
a.探究溶液甲中是否含盐酸
方案编号 | 实验操作 | 实验现象 |
1) | 取少量溶液甲于试管中,加入铁粉 | 是否 |
b.探究溶液甲中是否含Ba(OH)2
方案编号 | 实验操作 | 实验现象 |
2) | 取少量溶液甲于试管中,加入溶液 | 是否产生蓝色沉淀 |
3 | 取少量溶液甲于试管中,加入Na2SO4溶液 | 是否产生白色沉淀 |
上述三个方案中有一个不合理,请指出不合理的方案编号并说明理由: .
③欲从溶液甲中获得纯净的BaCl2固体,应采取的简单操作是 .