题目内容
【题目】酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛,请用所学化学知识回答问题。
(1)日常生活中有以下常见物质:白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵,其中属于碱的是_____(填上述物质)。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中,溶液变_____。
(2)如饮食不当,胃会分泌出大量胃酸,服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸,写出反应的化学方程式_____。
A NaOH
B Na2CO3
C Al(OH)3
(3)某氯化钠样品中,可能含有杂质:BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种,某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分,探究过程如图(已知氢氧化镁难溶于水):
根据以上实验信息,用_____操作方法,可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离,加入适量NaOH溶液的目的是_____,写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式_____。
【答案】苛性钠 红色 过滤 检验样品中的杂质是否含有MgCl2
【解析】
(1)碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,结合碱的化学性质,进行进行解答。
(2)胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析,要治疗胃酸过多,可以选用能与盐酸反应的物质,且应选择无毒、无腐蚀性的物质。
(3)根据镁离子用氢氧根离子检验,硫酸根离子用钡离子来检验,进行分析解答。
(1)白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵,其中属于碱的是苛性钠,苛性钠是氢氧化钠的俗称,是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物,属于碱;
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇中性溶液不变色,遇碱性溶液变红,将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中,溶液变红色;
(2)氢氧化钠具有腐蚀性,碳酸钠碱性太强,不能用于中和过多胃酸;氢氧化铝能用于治疗胃酸过多,氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O;
(3)用过滤的操作方法,可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离;
加入适量NaOH溶液,能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,可检验样品中的杂质是否含有MgCl2;
加入硫酸钠溶液,产生白色沉淀,是因为氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓。
故答案为:
(1)苛性钠;红色;
(2)Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O;
(3)过滤;检验样品中的杂质是否含有MgCl2;Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓。
【题目】在学习了金属的知识后,同学们开展了有关金属活动性及相关反应的探究。请回答下列问题。
(探究一)小丽提供了一份不完整的金属活动顺序表,如下
金属①具有很好的抗腐蚀性,其原因是_________________。
(探究二):镍(Ni)是一种银白色金属,常用于电镀。小刚为比较镍、铁、银三种金属活动性进行了如下探究。
(猜想与假设)结合金属活动顺序表,小刚作出如下猜想。
猜想一:镍>铁>银
猜想二:________
猜想三:铁>银>镍
(实验验证)实验方案如下。请将表格内容填写完整。
设计实验 | 实验现象 | 结论 | |
实验1 | _________________________ | 镍片上有细小 的气泡生成 | 在金属活动顺序表中,镍位于H之前 |
实验2 | 将铁片加入到NiSO4溶液中 | 铁片上有松散的固体生成 | ______________ |
(实验结论)得出了三种金属的活动性顺序
(探究三):小聪同学将锌和银的混合粉末加入到一定量的硫酸铜溶液中,充分反应后,对所得混合物进行了探究。
(1)写出反应的化学方程式_______________。
(2)小聪欲将充分反应后的固、液混合物进行分离,他采取的操作是________________。
(3)取分离后所得的固体于试管中,加入适量的稀盐酸,有气泡产生,则分离所得固体中含有的物质是___________。
【题目】某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素一一盐酸的浓度 和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究,请你参与。
进行实验 室温下,选用20mL不同浓度的盐酸(4%和6%)分别与lg颗粒状或块状的石灰石进行实验( 固定夹持仪器略去)。
(1)石灰石与盐酸反应的化学方程式为___________。
(2)按如图所示装置进行实验,在装药品前应检查该装置的气密性,具体的做法是连接好仪器,拉动注射器活塞,然后松开手,若______,说明装置气密性良好。开始实验时,应将20mL稀盐酸_____(选填“快速”或“缓慢”)推入锥形瓶中,以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。
处理数据 实验小组进行实验后,获得的相关实验数据如表所示:
实验编号 | 盐酸的溶质质量分数(均取20 mL) | 石灰石固体形状(均取1g) | 二氧化碳的体积/mL(均收集前30 s的气体) |
a | 4% | 颗粒 | 64.0 |
b | 4% | 块状 | 40.4 |
c | 6% | 颗粒 | 98.2 |
d | 6% | 块状 | 65.3 |
(3)①要比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响,可选择的实验编号是_____(写一组), 由此可得到的结论是_________。
②从上述实验得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是_________。
(4)如下表是实验时记录生成的二氧化碳气体的体积和对应时间的一组实验数据(每间隔4s读数一次):
时间/s | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 | 36 | 40 |
气体体积/mL | 16.0 | 22.2 | 29.4 | 39.3 | 50.4 | 57.6 | 62.0 | 64.7 | 66.0 | 66.0 |
从上表数据可以分析得出,到20s后反应速率逐渐变慢,其原因是__________。