题目内容
【题目】金属锶用于冶金、电子、化学和蓄电池等工业，是制取各类锶合金的优质原料．锶元素的原子结构示意图和元素周期表中显示的信息如图所示．下列说法错误的是（ ） 
A.锶原子的核外共有5个电子层，最外层有2个电子
B.锶的原子序数为38，属于非金属元素
C.锶的相对原子质量为87.62，原子核内质子数为38
D.锶原子在化学反应中易失去电子，形成Sr2+
【答案】B
【解析】解：A．根据微粒结构示意图可知：锶原子的核外共有5个电子层，最外层有2个电子，故正确；B、根据元素周期表中锶元素的信息，可知锶元素的原子序数为38；Sr的元素名称为锶，由偏旁“金”可知，属于金属元素，故错误；
C、锶的相对原子质量为87.62，原子序数=质子数，锶的原子序数为38，则其质子数为38，故正确；
D、由锶的原子结构示意图可知，最外层的电子数是2，小于4，锶原子在化学反应中易失去电子，形成Sr2+；故正确；
故选B．
【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）写出镁条与氧气反应化学方程式 ．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 ．
（3）小红按下图所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体． 
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【设计实验】验证黄色固体为Mg3N2 ， 请完成下列实验报告．
操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
黄色固体为Mg3N2 |
【反思交流】
①实验中，小气球的作用是 ．
②空气中N2的含量大于O2的含量，而镁条在空气之中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释 ．
【题目】根据所学知识并结合如图1回答有关问题． 
（1）标号①的仪器名称： ．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取较纯净的氧气应选择的装置组合为 ， 反应的化学方程式为 ， 该反应的基本反应类型是 ．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ， 选用装置C收集二氧化碳的依据是 ， 证明收集满的方法是 ． 用装置F代替装置B的优点是 ．
（4）某兴趣小组同学阅读产品标签发现，市售化学纯或分析纯高锰酸钾的纯度高达99.5%，含水量可以忽略不计．小组同学设计了直立型装置制取氧气，并与传统装置相比较，分别放入5g高锰酸钾，用同一酒精灯分别加热，每组进行五次实验后取平均值记录如下： 
装置类型 | 收集一瓶气体所需时间 | 收集两瓶气体所需时间 | 反应生成氧气总体积 |
直立型 | 39.24s | 64.48s | 552mL |
传统型 | 52.22s | 88.46s | 456mL |
①高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ， 小组同学用直立型装置制取氧气时，不需在试管口放一团棉花的原因是 ．
②等质量的高锰酸钾充分反应，传统型装置收集到的氧气较少的主要原因是 ．
③收集等体积氧气，直立型装置所需时间更短的原因是 ．
A．试管底部被火焰充分包围，升温快
B．药品受热面积大，温度高
C．加热过程中无需移动火焰，药品处于持续高温中．
