Question

【题目】取32g含有杂质的高锰酸钾固体放在试管中加热，直至不再产生气体。冷却后称量试管中剩余固体质量为28.8g。试计算该高锰酸钾固体完全分解时产生二氧化锰的质量。（说明：杂质不参与反应）

Answer 1

【答案】解：根据质量守恒定律可知反应生成氧气的质量为：32g-28.8g=3.2g

设生成的二氧化锰的质量为x

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

87 32

x 3.2g

x=8.7g

答：高锰酸钾完全分解时产生二氧化锰的质量是8.7克。

【解析】

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算生成的二氧化锰的质量，解题步骤如下：

解：根据质量守恒定律可知反应生成氧气的质量为：32g-28.8g=3.2g，设生成的二氧化锰的质量为X，

= 解得x=8.7g

答：高锰酸钾完全分解时产生二氧化锰的质量是8.7克。