题目内容
【题目】（1）以下是有关CO2气体溶解度的几组数据：
CO2在水中的溶解度（单位：mL）
压强/大气压 | 温度/℃ | ||||
0 | 25 | 50 | 75 | 100 | |
1 | 1.79 | 0.752 | 0.423 | 0.307 | 0.231 |
10 | 15.92 | 7.14 | 4.095 | 2.99 | 2.28 |
25 | 29.30 | 16.20 | 9.71 | 6.82 | 5.73 |
请根据数据外界条件是如何影响气体溶解度的？（答出一条即可）；_____。
（2）如图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：
①20℃时，50g 水中溶解_____g甲物质恰好形成饱和溶液。
②现有60℃乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有：
A．水的质量 B．溶液中溶质的质量
C．溶液的质量 D．乙的质量分数
E. 60℃时乙的溶解度
保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是_____（填序号）。
【答案】温度升高，气体的溶解度减小;压强增大，气体的溶解度增大 15 BE
【解析】
（1）根据数据分析二氧化碳的溶解度，温度升高溶解度减小；压强增大，溶解度增大，故填：温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大。
（2）①由图可知20℃时甲溶解度30g，50g 水中溶解15g甲物质恰好形成饱和溶液，故填：15。
②保持温度不变，60℃乙的饱和溶液，将该饱和溶液稀释，水的质量增加，溶液中溶质质量不变，溶液质量增加，乙的质量分数减小，60℃时乙的溶解度不变，故选：BE。
【题目】同学们在实验室发现了三种金属——铝、铁、铜，其中一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3]，他们的实验探究过程如下：
(1)铜绿是铜与空气中的氧气、水和______(填化学式)共同作用的结果。
(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序。请你补充一个实验来达到实验目的(写出化学方程式)______。
(3)他们用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑。经查阅资料知道：①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜 ②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑 ③炭黑与稀硫酸不反应。
a、他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和_________的混合物。
b、设计了下述实验方案，用于检验黑色物质。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
剪下一片变黑的铜片，放入盛有足量稀硫酸的试管中，微热 | 铜片表面黑色固体全部消失，露出红色的铜，溶液变______色。 | 此黑色固体是____(填化学式) |
【题目】红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
（提出问题）久置固体的成分是什么？
（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
（猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。
（实验探究1）甲同学的方案：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 | 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红 | 固体中一定含有____和Ca（OH）2． |
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的____ | 固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液 | 固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3 |
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清石灰水中 | ____ | 固体中一定含有CaCO3 |
（实验质疑）
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是_____。
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是_____。
（实验探究2）
乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：
（1）③中反应的化学方程式是_____。
（2）乙、丙同学实验中能得出固体样品中一定还含有_____，仍有一种物质不能确定，该物质是_____。
（3）乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g。
（实验结论）综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是_____。
