Question

化学兴趣小组的同学欲探究Al、Fe、Cu的活动顺序，进行如下实验：
所用药品：溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状相同的Al、Fe、Cu
进行实验：将大小形状相同的Al、Fe、Cu分别放入等量的盐酸中
实验现象记录：

		Al	Fe	Cu
	开始时	几乎无气泡产生	产生气泡速率慢	无气泡产生
	一段时间后	产生气泡速率快	产生气泡速率慢	无气泡产生

分析与结论：
①Cu的表面无气泡产生的原因

铜与盐酸不反应

；
②开始Al的表面无气泡产生的原因

铝表面有一层氧化膜

；
③根据上述现象，可以证明三种金属的活动性顺序为

Al＞Fe＞Cu

．
继续探究：实验结束王明同学提出“探究废液缸成分”的建议，其他同学一致同意经过讨论，大家一致认为废液缸内含有的溶质一定有

AlCl₃、FeCl₂

，可能有

HCl

，理由为

盐酸与铜不反应，反应物中的盐酸可能过量

．请你设计方案，验证上述推断中的可能存在物质进行验证，并将相关的内容填在下表：

实验操作	预期现象	结论
方法一：从废液缸里取少量的溶液于试管，加入 锌粒	产生大量气泡	溶液中含有HCl
方法二：从废液缸里取少量的溶液于试管，滴入石蕊溶液	紫色石蕊试液变红	溶液中含有HCl

Answer 1

分析：利用金属的活动顺序解题．排在氢前面的金属可以和酸反应放出氢气且越靠前的金属放出氢气的速率越快；排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．

解答：解：①根据金属的活动顺序表，排在氢前面的金属可以和酸反应放出氢气且越靠前的金属放出氢气的速率越快，铜排在氢的后面所以不和盐酸反应；
 ②铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝薄膜起到保护作用；
 ③根据放出氢气的程度和快慢可知，三种金属的活动性由强到弱依次是：Al＞Fe＞Cu；
铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与盐酸不反应，因此废液缸内一定含有氯化铝和氯化亚铁，可能含有氯化氢，验证氯化氢可加入活泼金属产生气泡．当加入紫色石蕊试液后，紫色石蕊试液变红，说明溶液中含有盐酸．
故答案为：
①铜与盐酸不反应；
②铝表面有一层氧化膜，与盐酸反应不产生气体；
③Al＞Fe＞Cu．
AlCl₃、FeCl₂，HCl，盐酸与铜不反应，反应物中的盐酸可能过量．

锌粒	产生大量气泡	溶液中含有HCl
	紫色石蕊试液变红	溶液中含有HCl

点评：本题考查学生对常见金属的活动性的比较．金属的活动性顺序，分析实验现象和结果都是中考的热点，应要引起重视．