题目内容

(2013?海安县一模)普通食盐的主要成份是NaCl和杂质,假设杂质不溶于水、受热不分解、与AgNO3不反应.王华同学测定普通食盐样品中氯化钠的质量分数时所进行的实验操作流程和实验数据如下图所示.

(实验中发生的化学反应方程式为:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
请你完成空格和计算:
(1)王华进行操作1的目的是
干燥沉淀2
干燥沉淀2
_;
(2)求算样品中氯化钠的质量分数.(结果保留小数点后1位)
分析:(1)操作1是将沉淀2进行干燥,除去水分.
(2)由题意,食盐的主要成份是NaCl,氯化钠与加入的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,由参加反应的硝酸银溶液的质量200g、溶质的质量分数17.0%,利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,计算出所含溶质硝酸银的质量,进而由反应的化学方程式计算出样品中氯化钠的质量及质量分数.
解答:解:(1)过滤后沉淀2表面含有水,要得到沉淀2需除去表面的水,故操作1是将沉淀2进行干燥,除去水分,所起的作用是干燥沉淀2.
(2)200g17.0%的硝酸银溶液中含硝酸银的质量为200g×17.0%=34.0g.由于29g不溶性物质并不都是氯化银,所以不能用于求算氯化钠.
设样品中氯化钠的质量为x,
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
170 58.5
34.0g  x
170
58.5
=
34.0g
x
       x=11.7g
样品中氯化钠的质量分数为
11.7g
12g
×
×100%≈97.5%.
答:(1)干燥沉淀2;(2)样品中氯化钠的质量分数为97.5%.
点评:本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,细致地分析题目信息(实验操作流程和实验数据)是正确解答本题的前提.
练习册系列答案
相关题目
(2013?海安县一模)运用分类法进行学习和研究,能够收到事半功倍的效果.李聪同学对A~R等18种物进行分类并列出下表.请你依表填空:
列号
物质
的化
学式
A.O2
B.C
C.Fe
D.HCl
E.H2SO4
F.CH3COOH
G.H2O
H.CO2
I.CO
J.NH3?H2O
K.×××
L.×××
M.C3H7NO2
N.(C6H10O5n
O.×××
P.NaCl
Q.(NH42SO4
R.KNO3
(1)第①列中的C在A中燃烧时的主要现象是:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
,实验室催化分解液体药品制取A的化学反应方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(2)第②列中的
F
F
(填“D”或“E”或“F”)还能列入第⑤列中,它的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,原因是其溶液中含有
H+
H+
(填写微粒的符号);
(3)第③列中的G和H都是绿色植物光合作用的原料,绿色植物的光合作用除生成氧气外,还能生成第⑤列中的
N
N
(填“M”或“N”);此列中I是高炉炼铁的还原剂,其与氧化铁发生的化学反应方程式为
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(4)第④列中的K和L的俗名之一分别是消石灰和苛性钠,它们和J都属于
(填“酸”或“碱”或“盐”)类物质,其中K溶液能与第②列中D溶液发生复分解反应,从微观角度分析,此反应的本质是
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O
;L置于空气会变质,为证明其已经部分变质,小纯设计的实验案如下:
取L的样品于试管中,加入适量蒸馏水制成溶液,先向其中加入足量的CaCl2溶液,静置,再向上层溶液中滴加酚酞溶液,观察并记录实验现象.
此实验方案中,“足量的CaCl2溶液”所起的作用是
检验并完全除尽样品溶液中的碳酸钠
检验并完全除尽样品溶液中的碳酸钠

(5)第⑤列中的O是实验室常用液体燃料,其完全燃烧的化学方程式为
C2H5OH+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O

(6)第⑥列中的Q和R均可用作化肥.Q溶液能与氯化钡溶液发生反应,其符合复分解反应发生的条件是
生成物中有沉淀
生成物中有沉淀
;R这样的化肥叫做
复合肥料
复合肥料
(填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥料”).

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网