题目内容

【题目】如图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线,请回答:

120℃时向100g水中加入30g氯化钠,所得溶液为_____溶液(填饱和不饱和);蒸发掉50g水后恢复到20℃,析出的固体质量为_____g

2)如图所示,向AB两个烧杯中加入100g水,分别配成60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液,冷却到10℃,析出固体较多的是______(填“A”“B”)。

【答案】不饱和 11.5 B

【解析】

本题主要考察物质溶解性图像的相关知识

120℃时,氯化钠的溶解度为37g100g水中加入30g氯化钠固体所得溶液为不饱和溶液。50g水中溶解的氯化钠质量==18.5g,析出固体质量=30-18.5=11.5g

2)由图像可知,碳酸钠解度受温度影响非常大,氯化钠溶解度几乎不厚温度影响,AB两种饱和溶液降温后,析出固体较多的是B,即碳酸钠溶液析出固体较多。

练习册系列答案
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【题目】实验室有瓶过了保质期的淡黄色固体药品,标签上名称为过氧化钠(Na2O2。某研究小组在老师指导下对其成分和性质进行如下探究。

(查阅资料)(1)过氧化钠是一种淡黄色固体,常用在呼吸面具和潜艇中产生氧气。其原理是:2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

2)常温、常压下O2的密度为1.3g/L

(分析猜想)

1)该小组同学认为,不做实验,就可以判断该物质中一定含Na2O2,理由是_____

2)进一步对固体成分提出以下猜想:I.只有Na2O2;Ⅱ.含有Na2O2NaOH两种物质;Ⅲ.含有_____两种物质质;Ⅳ.含有_____三种物质。

(实验探究)

按如图的所示连接好装置。用电子天平秤取2.00g样品于干燥的装置中,分液漏斗中添加一定量的蒸馏水。

3)打开分液漏斗活塞,将水滴加到锥形瓶中。反应完全后无固体剩余,注射器中收集到80mL气体,说明样品中含有_____gNa2O2 (结果保留到小数点后两位,下同)。

4)向反应后溶液中滴加酚酞,溶液显红色,说明反应后溶液显_____(选填酸性碱性),小明认为原固样品体样品中一定含有氢氧化钠,你认为他的观点_____(选填正确不正确),理由是_____

5)继续向锥形瓶中滴加足量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,静置,上层清液红色不褪,根据实验可以确定滴加酚酞溶液前锥形瓶中溶液含有的溶质是_____(填化学式)。

6)将锥形瓶中混合物经过过滤、洗涤、干燥等,称得固体质量为1.97g

(得出结论)

通过以上实验得出猜想_____成立。氢氧化钠的质量为_____g

(反思与提高)

过氧化钠长期暴露在空气中,最终会变质为_____(填化学式)。

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