[题目]某化工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸.共消耗氢氧化钠溶液40g.洗涤后的溶液呈中性.这一定量石油产品中含H2SO4质量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某化工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4质量是多少？

【答案】4．9g

【解析】

试题分析：根据化学反应方程式：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O中NaOH与H2SO4的质量关系，可计算出H2SO4的质量

解：设H2SO4质量为x

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

80 98

40g×10% x

80:98=40g×10% ：x

x=4．9g

答：略

练习册系列答案

蓝博士暑假作业甘肃少年儿童出版社系列答案

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