[题目]某化工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸.共消耗氢氧化钠溶液40g.洗涤后的溶液呈中性.这一定量石油产品中含H2SO4质量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某化工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4质量是多少？

【答案】4．9g

【解析】

试题分析：根据化学反应方程式：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O中NaOH与H2SO4的质量关系，可计算出H2SO4的质量

解：设H2SO4质量为x

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

80 98

40g×10% x

80:98=40g×10% ：x

x=4．9g

答：略

练习册系列答案

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（1）下列做法会形成雾霾的是

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B、为方便出行，提倡大量购买和使用私家车

C、大力发展火力发电

D、节日里燃放鞭炮

（2）活性炭常用于净水，利用其作用除去水中的颜色和异味．

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（4）体温计中金属元素（Hg）的名称是．

（5）生理盐水中的溶质（写化学式）．

（6）空气中含量最多的气体，表示出它的8个分子．

（7）可用于洗涤油污的Na2CO3溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性“）．

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（1）已知X是金属单质，则X可以是．（填一种即可）

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