题目内容
根据如图提供的信息,下列判断不正确的是( )
A、元素所在的周期数等于其原子的电子层数 |
B、钠离子核处有两个电子层 |
C、第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多 |
D、在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子,其离子符号是Mg+2 |
考点:元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图
专题:化学用语和质量守恒定律
分析:A、依据元素周期数与原子结构的特点分析即可;
B、依据钠离子的结构分析即可;
C、从二三周期的原子结构分析即可;
D、依据镁的原子结构分析解答即可;
B、依据钠离子的结构分析即可;
C、从二三周期的原子结构分析即可;
D、依据镁的原子结构分析解答即可;
解答:解:A、由图示及所学可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数,故正确;
B、钠原子核外由11个电子,其最外层是1个电子,钠离子是失掉该电子而带一个单位的正电荷微粒,此时核外共10个电子分为两层电子,故正确.
C、由图示可知第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多,故正确;
D、镁原子最外层有2个电子,在化学反应中易失掉这2个电子而变成镁离子,其符号为Mg2+;故说法错误.
故选D
B、钠原子核外由11个电子,其最外层是1个电子,钠离子是失掉该电子而带一个单位的正电荷微粒,此时核外共10个电子分为两层电子,故正确.
C、由图示可知第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多,故正确;
D、镁原子最外层有2个电子,在化学反应中易失掉这2个电子而变成镁离子,其符号为Mg2+;故说法错误.
故选D
点评:本题考查学生对元素周期律知识的理解与掌握,并能在解题中灵活应用的能力,属基础性知识考查题.
练习册系列答案
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A、1 | B、2 | C、3 | D、4 |
下列有关粒子的叙述中正确的是( )
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区别下列各组物质的方法可行的是( )
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下列关于过氧化氢的说法正确的是( )
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质子、中子、电子三种粒子在原子内部的分布情况是( )
A、三种粒子均匀的分布于原子核内 |
B、质子与中子构成原子核,电子绕核旋转 |
C、质子与电子构成原子核,中子在核外高速旋转 |
D、质子与中子构成原子核,电子在核外一定空间内作高速运动 |
用酒精灯给试管里的液体加热时,造成试管破裂,可能的原因有:①用酒精灯外焰加热;②试管外壁有水;③试管底部接触灯芯;④试管内的液体超过试管容积的三分之二;⑤没有进行预热就直接集中加热试管内的液体.你认为原因可能是( )
A、①③⑤ | B、②④ |
C、②③⑤ | D、③④ |
下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是 ( )
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |