题目内容
【题目】证明铁、铜、银金属活动性。请选择一种方案作答，若均作答，按第一个计分。
方案一 | 方案二 |
|
|
（1）发生反应的化学方程式为______。 | （1）发生反应的化学方程式为______。 |
（2）能否实现目的及原因分别是______。 | （2）观察到的现象是______。 |
【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 不能，没有证明出铜和银的金属活动性 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 第一支试管中铁丝表面附着一层紫红色的固体，蓝色溶液逐渐变浅，第二支试管中无明显变化
【解析】
方案一:（1）金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀硫酸反应生成氢气，氢后的金属不能与稀硫酸反应，铁在氢前，铜、银在氢后，故发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）不能证明铁、铜、银金属活动性，只能证明铁的金属活动性最强，不能证明铜、银的金属活动性顺序。
方案二：（1）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。银在铜后，不能与硫酸铜溶液反应。铁在铜前，能与硫酸铜溶液发生反应，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）生成的紫红色铜附着在铁的表面，硫酸铜溶液是蓝色，而硫酸亚铁溶液是浅绿色，故观察到的现象是第一支试管中铁丝表面附着一层紫红色的固体，蓝色溶液逐渐变浅，第二支试管中无明显变化。
【题目】敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质：
上述反应①的化学方程式为_____________， NaHCO3俗称______。某校化学学习小组师生对一瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行了如下探究：
（提出问题）NaOH是否变质？
（做出猜想）
猜想1：NaOH全部变质。
猜想2：_____
（制定计划）老师探究是否产生了NaHCO3，学生在老师探究的基础上进一步探究。
（进行试验）
试验操作 | 试验现象 | 试验分析 | |
老师试验 | 略 | 略 | 没有产生NaHCO3 |
学生试验 | a，取一定量的待测液于试管中，加入足量CaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式为______ |
b，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液 | 溶液变红 | 原待测液中含有______ |
（表达交流）有同学认为上述实验a中的CaCl2溶液可改为澄清石灰水，你是否同意这种看法？_____（填“同意”或“不同意”）。
（实验结论）上述猜想2成立。
（反思评价）在实验室中，氢氧化钠应密封保存。
