Question

【题目】实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为 Ca（OH）2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl 溶液中的一种， 为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为 A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：

（提出问题）A、B、C、D 分别是什么溶液？

（实验药品）失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液。

（实验仪器）试管、橡胶滴管、烧杯等。

（收集证明）

实验操作	实验现象	实验结论
（1）分别取 A、B、C、D 溶液少量于试管中，两两混合	A、B 混合产生大量气泡，C、D 混合无明显现象	A、B 是_____和_____溶液 中的一种， C、D 是_____和_____溶液 中的一种
（2）各取 A、B、C、D 溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡	A、D 变红，B、C 无明显现象	A 为_____溶液； C 为_____溶液；由此 区分出 B、D 溶液

（3）请写出 A 与 B 反应的化学反应方程式_____。

（4）若在步骤一中将AD 两种物质混合会出现_____的现象，其发生的化学反应方程式：_____。

（反思与体会）鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。

（继续探究）

（5）将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，上层清液为无色．则上层清液中一定含有的溶质是_____（指示剂除外）．可能含有的溶质是_____．为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3 稀盐酸 Ca（OH）2 NaCl Na2CO3 NaCl Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 白色沉淀 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 氯化钠 氯化钙 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

【解析】

[收集证明]
（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合，A、B混合产生大量气泡，碳酸钠和盐酸能生成气体，A、B是Na2CO3、稀盐酸溶液中的一种；C、D混合无明显现象，Ca（OH）2和NaCl不反应，C、D是Ca（OH）2、NaCl溶液中的一种；

故填：Na2CO3；稀盐酸；Ca（OH）2；NaCl；
（2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡，A、D变红，B、C无明显现象，说明A是Na2CO3溶液，D是Ca（OH）2溶液，C是NaCl溶液，B是稀盐酸；

故填：Na2CO3；NaCl；

（3）碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（4）A是Na2CO3溶液，D是Ca（OH）2溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若在步骤一中将AD 两种物质混合会出现白色沉淀的现象，其发生的化学反应方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

故填：白色沉淀；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

[继续探究]
实验（2）后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底有白色沉淀，说明没有盐酸，盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，所以不可能含有氢氧化钙，而氯化钙可能被碳酸钠反应掉，也可能没被反应掉。因此，上层溶液中一定含有的溶质是NaCl（酸碱指示剂除外）；可能含有的溶质是CaCl2；
由于氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以检验是否含有氯化钙，取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙。化学方程式为为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。

故填：氯化钠；氯化钙；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。