题目内容
某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进行研究．在查阅有关资料的基础上，该同学选用集气瓶、一次性注射器及气球进行探究实验．实验方案如下：
（1）用20%的盐酸配制质量分数为5%的盐酸
（2）在注射器中装上相同体积的盐酸，进行如图装置的实验
（1）配制100克5%的盐酸的方法是
（2）该同学设计的实验方案是运用了 研究的方法
（3）装置1中发生的化学反应方程式为
（4）在实验过程需要观察的现象是
（5）为了为了使实验结果准确，在实验过程中应控制的条件是（写其中两点）
① ；② ．
【答案】分析：根据题干提供的信息进行分析，使用盐酸配制溶液，需要计算所需液体的体积，使用量筒量取；对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进行研究，需要设计对比试验，以便比较，还要注意控制变量，据此解答．
解答：解：（1）使用较浓的盐酸配制稀盐酸，先计算所需较浓盐酸的质量以及水的质量，然后根据密度求出其体积，使用量筒量取，然后在烧杯中稀释，故填：计算、量取、稀释；
（2）该实验中，装置完全相同，利用了对比的实验方法，故填：对比；
（3）碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）本实验是要比较的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢，反应中都生成二氧化碳气体，故可以通过观察气球变大的速率来比较，故填：气球变大的速率；
（5）实验中应该控制的条件是碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，盐酸的浓度相同，故填：碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，盐酸的浓度相同．
点评：本题考查了物质间反应的速率的探究，完成此题，可以依据物质的性质以及实验设计中需要注意的问题进行．
解答：解：（1）使用较浓的盐酸配制稀盐酸，先计算所需较浓盐酸的质量以及水的质量，然后根据密度求出其体积，使用量筒量取，然后在烧杯中稀释，故填：计算、量取、稀释；
（2）该实验中，装置完全相同，利用了对比的实验方法，故填：对比；
（3）碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）本实验是要比较的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢，反应中都生成二氧化碳气体，故可以通过观察气球变大的速率来比较，故填：气球变大的速率；
（5）实验中应该控制的条件是碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，盐酸的浓度相同，故填：碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，盐酸的浓度相同．
点评：本题考查了物质间反应的速率的探究，完成此题，可以依据物质的性质以及实验设计中需要注意的问题进行．
练习册系列答案
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我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如图装置的实验．
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象．
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．
（1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：
写出乙中反应的化学方程式： ．
（2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究．在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案．
实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球个．
实验装置：如图．
实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸．将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中．请对上述实验方案分析评价．
①若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠 g；
②该同学设计的实验方案是运用了 研究的方法；
③实验过程中需要观察的现象是 ．
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象．
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．
（1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：
| 碳酸钠+盐酸 | 碳酸氢钠+盐酸 | |
| 实验现象 | 反应迅速，生成大量气体． | 反应 |
| 实验结论 | ||
（2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究．在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案．
实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球个．
实验装置：如图．
实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸．将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中．请对上述实验方案分析评价．
①若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠
②该同学设计的实验方案是运用了
③实验过程中需要观察的现象是
我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验．向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象．用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．
请对上述实验方案分析评价．
盐酸是初中化学中很重要的一种酸．
（1）市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”．
小红打算利用盐酸来鉴别这两种“白金”，请帮助小红把实验现象填写完整
| 金属 | 白色金属 | 铂金 |
| 与盐酸反应的现象 | ________ | ________ |
①该同学设计的实验方案是运用了________研究的方法；
②实验过程中需要观察的现象是________．