Question

煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（FeS₂），燃烧时生成二氧化硫气体造成环境污染．
设某具有30万户人口的中等城市，每户每天烧煤5kg，这种煤中含FeS₂5%，燃烧时，设有90%的硫转化为二氧化硫，被排放到大气之中．
硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂，问：
（1）燃烧1t煤，可产生多少千克二氧化硫？
（2）该中等城市如果全部以煤做燃料，每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中？

Answer 1

分析：（1）根据反应的化学方程式，由燃烧煤中硫铁矿的质量的90%计算生成二氧化硫的质量；
（2）可根据该城市每年燃烧掉煤，由燃烧1t煤可产生二氧化硫气体的质量，计算该中等城市如果全部以煤做燃料每年将排放出的二氧化碳的质量．

解答：解：（1）设可生成二氧化硫的质量为x
4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂
4×（56+32×2）8×（32+16×2）
=480=512
1t×5%×90%             x

480

1t×5%×90%

=

512

x

 
x=0.048t=48kg
（2）该中等城市30万户人口每年烧煤的质量=5kg×300000×365=547500000kg=547500t
该中等城市如果全部以煤做燃料，每年将排出二氧化硫的质量=0.048t×5×300000×365=26280t
答：（1）燃烧1t煤，可产生48kg二氧化硫；
（2）该中等城市如果全部以煤做燃料，每年将有26280t二氧化硫排放到大气中．

点评：根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，利用物质的质量关系，可由已知物的质量计算出反应中其它物质的质量．