题目内容
【题目】根据下图所示装置回答问题：
（1）写出下列仪器的名称：①。
（2）用氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是 ， 反应的化学方程式为。属于反应，若用G来收集氧气，氧气应从（选“a”或“b”）进。
（3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ， 选择的收集装置是 ， 制取二氧化碳最好选择的发生装置是C，与另一个装置相比，其优点是。
若C与1连接，则1中出现的现象是 ， 原因是（用化学方程式表示）。
若C与3连接，则3中的现象是 ， 由此说明了CO2的性质有、。
【答案】
（1）试管
（2）A,2KClO3 
2KCl + 3O2↑,分解,a
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,F,可控制反应的发生与停止,紫色溶液变红,H2O + CO2= H2CO3,蜡烛由下至上依次熄灭,不支持燃烧,密度比空气大
【解析】解：（1）①由图可得为试管；（2）为固体需加热型，A；氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气，2KClO3 2KCl + 3O2↑；一种物质生成2种，为分解反应；氧气密度比空气大，从a进，空气从b排出；（3）利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大且易溶于水，那么只能用向上排空气法，F；可通过开关活塞在释放或停止释放生成的二氧化碳，以此来改变容器内的气压，使液体与固体可以接触或者分离，那么可控制反应的发生与停止；二氧化碳与水反应生成酸性的碳酸，酸能使紫色溶液变红；蜡烛由下至上依次熄灭；蜡烛熄灭说明不支持燃烧，下端蜡烛先熄灭说明密度比空气大。
所以答案是：（1）①；（2）A；2KClO3 
2KCl + 3O2↑；分解反应；a；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；F；可控制反应的发生与停止；紫色溶液变红；H2O + CO2= H2CO3；H2O + CO2= H2CO3；蜡烛由下至上依次熄灭；不支持燃烧；密度比空气大。
【考点精析】本题主要考查了氧气的制取装置和氧气的收集方法的相关知识点，需要掌握发生装置：固固加热型、固液不加热型；收集装置：根据物质的密度、溶解性；排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气；）用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部才能正确解答此题．
