题目内容

【题目】今年5月，吴王夫差剑重返苏州。吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔2500年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发。

仔细阅读上面文字，完成下面问题：

（1）青铜是金属材料中的__________，其主要成分是__________（填符号）；

（2）从文中信息可以看出，青铜具有__________；

A．强度高 B．可塑性好 C．耐腐蚀 D．易加工

（3）吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜[化学式：Cu2(OH)2CO3]，这层蓝色薄锈形成的可能原因是__________。

【答案】合金；Cu、Zn；A、C；铜与空气中的氧气、水分、二氧化碳等物质发生反应

【解析】

试题分析：（1）依据合金的概念，判断青铜是金属材料中的合金，其主要成分是铜和锌，其符号是Cu、Zn；（2）从文中信息可以看出，青铜能“削铁”，说明其强度高；“寒光逼人”说明其耐腐蚀；（3）由Cu2(OH)2CO3可知，蓝色薄锈中含有铜、氧、氢、碳四种元素，依据质量守恒定律化学变化前后元素种类不变可知，形成的可能原因是铜与空气中的氧气、水分、二氧化碳等物质发生反应

练习册系列答案
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【题目】（5分）元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。

（1）6～11号元素中属于金属元素的有（填元素符号） 。

（2）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）。

A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同

（3）科学家宣布已人工合成了第119号元素，则此元素的核电荷数为 。

（4）根据上表的规律，预测质子数为20的元素在表中的位置是 （选择表中①、②、③填空）。该元素离子的结构示意图为 （填“甲”或乙”）。

【题目】3月22日是 “世界水日”。关于水的知识，请回答下列问题：

（1）下列净水方法中，生产自来水使用的方法有_______（填字母序号）

A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附

（2）实验室常用过滤的方法对液体进行提纯，在此操作中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、__________（填仪器名称）；生活中常用_______的方法将硬水软化。

（3）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是（填字母序号）

A．水是由水分子构成的

B．水分子的相对分子质量是18g

C．水中氢、氧元素的质量比为2：1

D．水分子是由氢原子和氧原子构成的

（4）下列示意图①～③中，“”表示氢原子，“”表示氧原子。

表示化合物的是_______（填序号），③所代表的物质是图中试管_______（填字母）中产生的气体，图中A是电源的极_______（填“正”或“负”）极。

（5）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式_____________________。

【题目】煤的综合利用是将煤隔绝空气加强热，使煤分解成许多有用的物质，煤气是其中一种。煤气的主要成分是什么呢？某兴趣小组为此展开了探究。

【查阅资料】（1）煤气中可能含有 CO、CO2、H2、CH4 中的一种或几种。

（2）常温下，氯化钯(PdCl2)溶液吸收 CO 时发生的化学反应方程式为：

CO ＋PdCl2＋H2O CO2＋Pd↓(灰色) ＋2HCl

【实验方案】兴趣小组的同学设计如下装置探究煤气中的成分。

【交流讨论】请回答实验中的有关问题：

（1）实验开始后，A 中无明显现象，说明煤气中不存在____________________；

（2）若煤气中有 CO 存在，则 B中产生的现象是 ；

（3）写出 C 中发生反应的化学方程式___________________________；（写一个即可）

D 中浓硫酸的作用是_________________________。

（4）若 F 中无水CuSO4变蓝色，则E中一定发生的化学方程式为 ；

（5）点燃F装置导出的气体，有火焰产生。江枫认为煤气中含 CH4，理由是CH4可以燃烧，CH4 燃烧的化学方程式是____________________________________，老师则认为不能确认煤气中含有 CH4，理由是__________________________。为了确定煤气中是否有CH4，老师接着采取的操作方法是 ；观察到的现象是___________________________________。由此验证煤气中一定含有CH4。

【题目】水在化学实验中的作用不可忽视。如图所示的四个实验中分别用到水。

请回答：

（1）实验A中水的作用是 ；

（2）实验B中集气瓶中水的主要作用是 ；

（3）实验C中热水的作用是提供热量和 ；

（4）实验D中水的作用是 和 。

【题目】金属在生产和生活中具有广泛的应用。（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是_________（填字母序号）。

A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔

（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为_________。

（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是_________。

（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。请回答下列问题：

①溶液D中的溶质为_________；

②检验C过量的方法是_________；

③A~G七种物质中含铁元素的物质有_________ (填字母序号)。

【题目】某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为20％的碳酸钠溶液，并完成有关实验。

（1）配制100g质量分数为20％的碳酸钠溶液。

①配制方法A、需要碳酸钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1g／cm3)。

配制方法B、若用40%的碳酸钠溶液稀释成100克20%碳酸钠溶液，则需取40%的碳酸钠溶液多少亳升？（密度为1.4克/毫升） (填答案)。

②配制溶质质量分数一定的碳酸钠溶液常按以下操作顺序进行。

则用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。

③用托盘天平称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。

A．增加适量固体 B．减少适量固体

C．调节游码 D．添加砝码

④分析：以下原因可能导致配到的碳酸钠溶液溶质质量分数小于8%的是（ ）

A、固体中混有杂质

B、量水时仰视读数

C、配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出

D、量水时俯视读数

（2）取上述配制得到的20%的碳酸钠溶液53克，加入68.4克某浓度的稀盐酸后，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。

【题目】（8分）用下图所示装置测定空气中氧气含量。

（1）若检查装置的气密性良好后，在集气瓶内加入少量水，并 将水面上方空间分为5等份，在点燃燃烧匙内的足量红磷前还应做的准备工作是__________________________________；

（2）点燃红磷并伸入到空气瓶中，可观察到___________________________________________反应的文字表达式为__________________________ 。

（3）待_______________时，打开弹簧夹，此时观察到的实验现象是__________________________

出现该现象的原因是_____________________________________________________________；

（4）该实验中，集气瓶内压强的变化过程是___________________________________。

【题目】（4分）下图甲是元素周期表中的一部份，图乙是锶的原子结构示意图，请回答下列问题。

（1）铷元素的核电荷数是 ；锶的相对原子质量是 。

（2）锶元素与氯元素结合时，锶原子容易 （填：“失去”或“得到”）电子，所形成化合物的化学式是 。

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