题目内容
（7分）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。右下图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：
(1) 食用“碘盐”属于 __▲__（纯净物或混合物）；
(2) 碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为___▲___；
(3) 上述“含碘量”中的碘是指 ___▲___
① 碘酸钾 ② 碘元素 ③ 碘单质 ④ 碘分子
(4) 由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是___▲___
(5) 碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素的质量比是__▲__。碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是__▲__。（计算结果精确到0.1%）上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为___▲___mg。
(1) 食用“碘盐”属于 __▲__（纯净物或混合物）；
(2) 碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为___▲___；
(3) 上述“含碘量”中的碘是指 ___▲___
① 碘酸钾 ② 碘元素 ③ 碘单质 ④ 碘分子
(4) 由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是___▲___
(5) 碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素的质量比是__▲__。碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是__▲__。（计算结果精确到0.1%）上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为___▲___mg。
（1）混合物
（2）+5
（3）②
（4）见光受热易分解
（5）39:127
59.3%
33.7mg
（2）+5
（3）②
（4）见光受热易分解
（5）39:127
59.3%
33.7mg
（1）根据由分子构成的物质，含有一种分子的是纯净物，含有多种分子的是混合物；由此可判断食用“碘盐”属于混合物；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为：
（+1）+x+（-2）×3=0；则x=+5；
（3）根据物质是由元素组成的，所以食用“碘盐”中含碘量中的碘是指碘元素，故选②；
（4）根据“文字说明”避光、避热，可推测碘酸钾的一种化学性质为：见光、受热易分解；
（5）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素的质量比是 39：127；
根据某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数/物质相对分子质量×100%，可得
碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数为127/(39+127+16×3)×100%=59.3%；
根据物质中元素的质量=该物质质量×该元素的质量分数，由题中信息含碘量：20-30mg/kg
设加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为A：20mg=A×59.3%，解答 A=33.73mg；
故答案为：（1）混合物；（2）+5；（3）②；（4）见光、受热易分解；（5）39：127；59.3%；33.73．
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为：
（+1）+x+（-2）×3=0；则x=+5；
（3）根据物质是由元素组成的，所以食用“碘盐”中含碘量中的碘是指碘元素，故选②；
（4）根据“文字说明”避光、避热，可推测碘酸钾的一种化学性质为：见光、受热易分解；
（5）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素的质量比是 39：127；
根据某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数/物质相对分子质量×100%，可得
碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数为127/(39+127+16×3)×100%=59.3%；
根据物质中元素的质量=该物质质量×该元素的质量分数，由题中信息含碘量：20-30mg/kg
设加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为A：20mg=A×59.3%，解答 A=33.73mg；
故答案为：（1）混合物；（2）+5；（3）②；（4）见光、受热易分解；（5）39：127；59.3%；33.73．
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