题目内容
【题目】已知甲酸(HCOOH)具有挥发性,在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用下图所示实验装置制取CO,然后用CO还原Fe3O4,并检验气体产物。
(1)氢氧化钠固体的作用是什么_______?
(2)写出B中Fe3O4发生反应的化学方程式_______。
(3)C中观察到的现象是什么_______?
【答案】除去甲酸气体和水 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 澄清的石灰水变浑浊
【解析】
(1)甲酸(HCOOH)具有挥发性,在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水,氢氧化钠固体的作用是吸收水蒸气;
(2)B中发生反应是四氧化铁和一氧化碳发生反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式以为Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2;
(3)B中一氧化碳具有还原性,和四氧化铁反应生成了二氧化碳,而二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。C中观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊。
【题目】某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量,同学们称取了6.4g钢样品,投入装有50.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应(假设样品中的其他物质不与酸反应)在实验过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行四次称量,记录数据如下表:
反应时间/s | 0 | t1 | t2 | t3 |
烧杯和药品的质量/g | 85.4 | 85.3 | 85.2 | 85.2 |
请计算:
(1)反应生成氢气的质量为_____g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数_____。
【题目】将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌,随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化情况如图所示,溶液的温度变化如表所示(不考虑反应过程中热量散失)
反应时间(s) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶液温度(℃) | 20.5 | 20.6 | 20.7 | 20.8 | 20.9 | 20.8 | 20.7 |
(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液的温度是_____℃
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数_________(精确到0.1%)