题目内容
【题目】小明在做实验时， 不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他
非常好奇，进行了如下探究。
实验探究1 ：镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体？
甲同学猜想：可能是二氧化碳；
乙同学猜想：可能是氢气。
同学们作出猜想的依据是_____。
[设计实验]将产生的气体收集起来，做如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
将收集的气体通入澄清石灰水中 | _____ | 甲同学猜想错误 |
将收集的气体点燃 | 气体燃烧，产生淡蓝色火焰，有尖锐的爆鸣声 | 乙同学猜想正确 |
实验探究2：产生的白色不溶物是什么？
[查阅资料]Mg（OH）2难溶于水；MgCO3微溶于水；这两种物质受热都会分解成两种氧化物。
[提出猜想]猜想 1：白色固体是Mg（OH）2；
猜想2：白色固体是MgCO3；
猜想3：_____。
[定性研究]取白色固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到_____，得出猜想1一定不正确。
写出产生该现象的反应化学方程式_____。
小明通过进一步实 验验证得出猜想3成立，写出实验操作及实验现象_____。
[定量研究]若现有10.0 g该白色固体，请设计实验方案并同时说明要测定的量（用a表示） ，并计算白色固体中MgCO3的质量分数（不要求写出计算过程）_____。
【答案】质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变） 无明显现象 白色固体是Mg（OH）2和MgCO3的混合物 有气泡产生 
将白色固体加热，将生成的气体通入无水硫酸铜粉末，无水硫酸铜由无色变为蓝色（合理即可） 将白色固体放在试管中，加入足量的稀盐酸，测量反应生成的二氧化碳的质量a，白色固体中MgCO3的质量分数为
（合理即可）
【解析】
实验探究1：
甲同学猜想：可能是二氧化碳；
乙同学猜想：可能是氢气。
同学们作出猜想的依据是质量守恒定律，即化学反应前后元素种类不变。
设计实验：
将收集的气体通入澄清石灰水中，无明显现象，说明气体不是二氧化碳气体；
将收集的气体点燃，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，有尖锐的爆鸣声，说明气体是氢气，
实验探究2：
提出猜想：
猜想1：白色固体是Mg（OH）2
猜想2：白色固体是MgCO3；
猜想3：Mg（OH）2、MgCO3。
定性研究：
取白色固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到产生气泡，是因为碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳气体，反应化学方程式：MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑；
小明通过进一步实验验证得出猜想3成立，实验操作及实验现象：灼烧白色固体，把气体依次通入无水硫酸铜、澄清石灰水中，无水硫酸铜变蓝色（说明反应生成水，即样品中含有氢氧化镁），澄清石灰水变浑浊（说明反应生成二氧化碳气体，即样品中含有碳酸镁）。
定量研究：
实验方案：向白色固体中加入足量稀盐酸，测定气体质量，即测定二氧化碳气体质量a；
设碳酸镁质量为x，
解得：
白色固体中MgCO3的质量分数为：
。
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【题目】下列为氯化钾和硝酸钾的溶解度的两种表示方法，下列有关说法正确的是
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
硝酸钾 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
氯化钾 | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
A.t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
B.20℃时，氯化钾的饱和溶液溶质质量分数为34%
C.t℃的温度范围是20℃<t℃<30℃
D.将60℃时两种物质的溶液降温至t℃，均有晶体析出
