题目内容

3、在我们的日常生活中出现了高钙牛奶、加碘食盐、铁强化酱油等产品．这里的钙、碘、铁是指（　　）
分析：了解物质的元素组成，高钙牛奶、加碘食盐、铁强化酱油等产品．这里的钙、碘、铁是指组成物质的元素．
解答：解：由题意，分析可知高钙牛奶、加碘食盐、铁强化酱油等产品．这里的钙、碘、铁是指元素，它们存在于构成物质的化合物中．
故选A．
点评：了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成．
练习册系列答案
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塑料袋的广泛使用，给我们的日常生活中带来了便利．常用的塑料袋有两种，一种是用聚乙烯[（C2H4）n]制成的，另一种是用聚氯乙烯[（C2H3Cl）n]制成的．某化学兴趣小组的同学收集了一种日常生活中常用的塑料袋，对其组成进行了如下探究：
Ⅰ鉴别和分析
①取样，用坩埚钳夹持在酒精灯上燃烧，火焰呈黄色，且无刺鼻气味；由此可以初步确定该塑料袋是可能是由
 
制成的（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）．
②由于空气中氧气的体积分数为21%，因此用燃烧法确定塑料袋组成时，由于可能会生成既会产生污染，又会增加实验难度和实验误差的有毒气体
 
，故必须使用纯氧．
Ⅱ设计与实验
同学们设计了如图所示的装置，按下述步骤进行实验：
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①连接好装置，检查气密性；②称取7.0g塑料样品，放入装置C中．称量D、E的质量；
③通入氧气一段时间后，加热塑料样品，使其燃烧；④塑料样品燃烧结束后，停止加热；
⑤继续通氧气至玻璃管冷却后，停止通氧气；⑥再次称量D、E的质量．
（3）思考与结论
①仪器F的作用是
 
；
②实验前将所用的塑料样品剪成碎屑的目的是
 
；
③将上述实验操作中的④、⑤颠倒可能导致的不良后果是
 
；
④若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果
 
（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．
⑤实验后发现D、E装置分别增重9.0g、22.0g，则该塑料中碳、氢元素质量比为
 
．
⑥塑料由于难以降解，造成白色污染．请说出生活中减少白色污染的一点措施：
 
．
金属制品在我们的日常生活中扮演着重要的角色，请同学们思考回答下列问题：
（1）金属锅铲常常需要加上橡胶柄，是因为金属具有
导热
导热
性．
（2）制造硬币的金属材料应具备的性能是
耐磨
耐磨
（写出一种）．
（3）请写出防止铁质剪刀生锈的一种方法
保持铁质剪刀的清洁和干燥
保持铁质剪刀的清洁和干燥
．
（4）钢铁是使用最多的金属材料，请用化学方程式表示出高炉炼铁的反应原理：
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

（5）保护金属资源的有效途径是
回收利用废旧金属
回收利用废旧金属
（写出一条）．

汽车是人们生活中不可缺少的交通工具之一．据1995年统计，全世界已拥有汽车约5亿辆，平均每10人一辆．汽车排出的有害气体在当前已取代了粉尘，成为大气环境的重要污染源．据不完全统计，世界每年由汽车排入大气中的有害气体——一氧化碳达2亿多吨，大致占总毒气量的以上，成为城市大气中数量最大的毒气，而且它在大气中寿命很长，一般可保持2～3年．所以它是一种数量大、累计性强的毒气．请回答？

(1)汽车尾气中一氧化碳产生的主要原因是什么？

(2)一氧化碳有毒害的原因是什么？

(3)为了提高人类生活水平，使汽车进入家庭，在不减少汽车使用数量的前提下，你认为应该怎样解决一氧化碳的污染问题？

(4)除汽车尾气的排放可产生大量的一氧化碳外，在我们的日常生活中还有哪些方面可产生一氧化碳？
金属制品在我们的日常生活中扮演着重要的角色，请同学们思考回答下列问题：
（1）金属锅铲常常需要加上橡胶柄，是因为金属具有    性．
（2）制造硬币的金属材料应具备的性能是    （写出一种）．
（3）请写出防止铁质剪刀生锈的一种方法    ．
（4）钢铁是使用最多的金属材料，请用化学方程式表示出高炉炼铁的反应原理：   
（5）保护金属资源的有效途径是    （写出一条）．
（2009?镇江模拟）塑料袋的广泛使用，给我们的日常生活中带来了便利．常用的塑料袋有两种，一种是用聚乙烯[（C2H4）n]制成的，另一种是用聚氯乙烯[（C2H3Cl）n]制成的．某化学兴趣小组的同学收集了一种日常生活中常用的塑料袋，对其组成进行了如下探究：
Ⅰ鉴别和分析
①取样，用坩埚钳夹持在酒精灯上燃烧，火焰呈黄色，且无刺鼻气味；由此可以初步确定该塑料袋是可能是由______制成的（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）．
②由于空气中氧气的体积分数为21%，因此用燃烧法确定塑料袋组成时，由于可能会生成既会产生污染，又会增加实验难度和实验误差的有毒气体______，故必须使用纯氧．
Ⅱ设计与实验
同学们设计了如图所示的装置，按下述步骤进行实验：

①连接好装置，检查气密性；②称取7.0g塑料样品，放入装置C中．称量D、E的质量；
③通入氧气一段时间后，加热塑料样品，使其燃烧；④塑料样品燃烧结束后，停止加热；
⑤继续通氧气至玻璃管冷却后，停止通氧气；⑥再次称量D、E的质量．
（3）思考与结论
①仪器F的作用是______；
②实验前将所用的塑料样品剪成碎屑的目的是______；
③将上述实验操作中的④、⑤颠倒可能导致的不良后果是______；
④若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果______（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．
⑤实验后发现D、E装置分别增重9.0g、22.0g，则该塑料中碳、氢元素质量比为______．
⑥塑料由于难以降解，造成白色污染．请说出生活中减少白色污染的一点措施：______．

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