题目内容
【题目】氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：
（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为______。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是______；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：
（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？
（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性
（獷想假设）猜想I．硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ．硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ．______
（设计实验）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 | 溶液无明显变化 | 猜想 ______ 不成立 |
②另取少量废液于试管中，滴人几滴氯化钡溶液 | ______ | 猜想Ⅱ成立 |
（反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中分别加入少量的以下试剂______。
A 氧化铜粉末B 氢氧化钡溶液C 碳酸氢钠溶液D 锌粒
【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水 硫酸钠 I 产生白色沉淀 ACD
【解析】
（1）氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其变质的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
猜想假设：
猜想I．氢氧化钠过量时是硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ．稀硫酸过量时是硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ．恰好完全反应时是硫酸钠。
设计实验：
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液无明显变化，说明溶液中不含有氢氧化钠，因为氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红色；
②另取少量废液于试管中，滴人几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成了白色沉淀硫酸钡；
反思与评价：
小芳认为实验操作②得出的结论不成立，这是因为只要存在硫酸根离子，加入氯化钡溶液就能够产生白色沉淀硫酸钡；
为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中分别加入少量的以下试剂：氧化铜粉末，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变成蓝色；碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气泡；锌粒，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡。故选ACD。
【题目】化学与生产、生活关系密切，下列现象或事实及其分析都正确的是
选项 | 现象或事实 | 分析 |
A | 发电厂将燃煤产生的废气通入高温下的石灰石 | 主要目的是生产CaSO4，并得到副产品CO2 |
B | ClO2代替Cl2对饮用水消毒 | ClO2消毒杀毒效率高，二次污染小 |
C | 小苏打、苛性钠都可用于治疗胃酸过多 | 小苏打、苛性钠都能与胃酸反应 |
D | 用绿色环保融雪除冰剂代替氯化钙、氯化钠融雪除冰 | 氯化钙 、氯化钠会造成环境污染，但不会加速桥梁等设备腐蚀 |
A.AB.BC.CD.D