题目内容

【题目】从微观的角度了解物质及其变化,更有助于认识物质组成和变化的本质.

1)图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图.

①氧化镁的化学式为_____;图中的x=_____

②从得失氧的角度看,镁与氧气的反应属于_____反应;从得失电子的角度看,反应中镁原子_____(填得到失去2个电子,形成相对稳定结构.

③由图甲可知,元素的原子得到电子后,其化合价将_____(填升高降低).

2)图乙是NaClAgNO3两溶液反应的示意图.

写出与上述反应本质相同的另一化学方程式:_____(反应物之一为AgNO3).

【答案】MgO 12 氧化 失去 降低 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

【解析】

1)①根据氧元素在形成化合物时通常显﹣2价,镁元素通常显示+2价,原子得失电子后,质子数不变进行分析;

②根据有氧参加的反应叫氧化反应,镁原子最外层有两个电子,容易失去两个电子形成稳定结构进行分析;

③根据原子得到电子后质子数不变,电子数增加,所以形成的离子带负电,化合价降低进行分析;

2)①根据常见离子的名称进行分析;

②根据复分解反应的实质进行分析;

③根据常见化学方程式的书写规则进行分析.

1)①氧元素在形成化合物时通常显﹣2价,镁元素通常显示+2价,所以氧化镁的化学式为MgO,原子得失电子后,质子数不变,所以图中的x=12

②有氧参加的反应叫氧化反应,所以镁与氧气的反应属于氧化反应,镁原子最外层有两个电子,容易失去两个电子形成稳定结构;

③原子得到电子后质子数不变,电子数增加,所以形成的离子带负电,化合价降低;

2)通过分析微观图可知,该反应的实质是氯离子和银离子结合生成沉淀;盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,化学方程式为:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

故答案为:(1MgO12;②氧化,失去;③降低;(2HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

练习册系列答案
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【题目】高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组的同学对高锰酸钾的某些性质和用途进行探究。

实验一、高锰酸钾制取氧气:如图,用下列给定的药品、用品:高锰酸钾、棉花、火柴及下列仪器,制取氧气.

(1)仪器⑤的名称是_______________

(2)制取并收集氧气时,应选用图中的仪器有_________(填序号);利用此原理还需要补充的一种仪器是_________,在此实验中该仪器的用途是___________,该反应的方程式为:________________,根据所给仪器收集该气体应采用的收集方法是____

(3)实验时需要使用酒精灯,下列使用酒精灯的操作正确的是__________(从图中选出正确的操作编号).

(4)小明用高锰酸钾制备氧气实验结束时,先熄灭酒精灯,导致水槽中的水倒流进人了导气管,可采用的补救措施是__________________(答一种即可)

实验二、探究高锰酸钾的溶解性:小组同学设计了如图所示实验,请根据实验操作图示回答相关问题:

(1)步骤一:如图操作,振荡后静置,观察到:A试管中晶体全部溶解,溶液呈____色;B试管中晶体不溶解,汽油不变色;根据此实验可知影响物质溶解性的因素是__________

(2)步骤二:如图操作,将步骤一中A试管内溶液倒人B试管中,振荡后静置,观察现象。请你对B试管中出现的现象提出猜想并说明理由:________________________

实验三、高锰酸钾溶液检验二氧化硫:如图所示,在小烧杯A中加入少量的稀高锰酸钾溶液。取一根小木条,在一头蘸一些硫粉,并点燃,迅速伸人烧杯B,片刻后取出小木条,振荡烧杯A,可观察到烧杯A中出现的现象是 _____,该反应的化学方程式可表示为,其中X的化学式是_____,反应前后锰元素和硫元素化合价发生的变化分别是__________________

I拓展实验

实验过程中某同学的手上不小心沾上了高锰酸钾溶液,结果手上的皮肤变成了棕黄色,经过查阅资料结合已学过的化学知识分析原因,并在老师的指导下进行了如下拓展实验探究:

查阅资料:KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性

讨论分析:构成皮肤细胞的基础物质是蛋白质,其属于_________(填“有机高分子化合物”或“碳水化合物”),遇到高锰酸钾溶液后被腐蚀,因此皮肤呈现棕黄色。进行如下两个实验探究KMnO4溶液对不同类物质的腐蚀性:

实验四、将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间,现象如表:

KMnO4溶液浓度

0.002%

0.01%

0.1%

1%

鸡皮的变化

无明显变化

边缘部分变为棕黄色

全部变为棕色

全部变为黑色

实验五、将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验,浸泡相同时间,现象如下表:

编号

实验

25mL0.1% KMnO4溶液

25mL0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸

25mL蒸馏水+10滴浓硫酸

25mL1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸

铜片质量/g

实验前

0.54

0.54

0.54

0.54

18小时后

0.54

0.52

0.54

0.43

解释与结论:

(1)实验四的目的是_______________________________

(2)实验五中通过对比②和④,得出的结论是______________________________

(3)实验2,欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论,需要对比______(填编号)

【题目】碱式碳酸镁高温能分解,可用于镁盐制备,制药工业等。其组成一般以xMgCOyMg(OH)zH2O表示。

研究其分解产物

(1)取样高温灼烧,检测到有二氧化碳和水生成,充分反应后,得到白色固体,由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳,理由是

(2)检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁。

操作现象

结论

取适量生成物置于试管中,

生成物中不含碳酸镁。

取适量生成物置于试管中,加入热水,滴入酚酞试液,

观察到 现象。

生成物中不含氢氧化镁。

;(3)用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为 综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和

测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数

按下图一进行实验。

①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液,不能用水代替是因为 ,若用稀盐酸代替稀硫酸,则测出碳元素的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②实验中共消耗稀硫酸20mL,根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g,则进入量气管的气体体积为 ,碳元素的质量分数为 。(实验条件下CO2密度为1.97g/L)

确定碱式碳酸镁的组成

设计如上图二装置,并按下述步骤操作。

步骤1:检查装置的气密性,将36.4g样品置于试管中,称量装置B的质量为192g。

步骤2:加热装置A直至样品完全反应。

步骤3:用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管,停止加热,冷却至室温。

步骤4:称量装置B的质量为199.2g。

(1)装置B中物质为 ,装置C的作用为 。判断样品完全反应的方法:当观察到装置B中 ,则样品已完全反应。

(2)根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式,写出计算过程。 (3分)

.有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗?

另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热,测出样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示,请回答下列问题。

①0至t1℃过程中固体质量保持不变的原因是

②分析图像数据判定该说法是 (填“真的”或“假的”),判定理由是

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