Question

【题目】实验室有一瓶过氧化氢溶液，标签如图。

试回答:

（1）实验室制取氧气时，通常要将30%的H2O2溶液稀释，其可能原因是_______。

（2）实验中需用6%的过氧化氢溶液100g，需30%的H2O2溶液体积为_____mL，加水为_________mL 。

（3）某同学取6.8g上述稀释后的溶液，用KMnO4溶液来测定其浓度，反应的化学方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+SO2↑+8H2O，恰好完全反应时消耗溶质KMnO4质量为0.632g，计算稀释后溶液的实际浓度_________（写出计算过程）。

（4）若溶液稀释过程是正确的，则实际浓度偏低的可能原因是__________。

Answer 1

【答案】反应的速率过快，不便于收集氧气 18.2 80 5% 配制溶液的烧杯内壁湿润；向烧杯中倒入过氧化氢溶液时，有少量过氧化氢溶液溅出烧杯外

【解析】

（1）根据溶液的浓度过大，反应的速率过快分析回答；

（2）根据溶质质量不变原理计算；

（3）根据KMnO4的质量，由反应的化学方程式求出过氧化氢的质量，再求出稀释后溶液的实际浓度，

（4）从溶液中溶质和溶剂质量的减小、增多分析原因。

（1）实验室制取氧气时，通常要将30%的H2O2溶液稀释，其可能原因是反应的速率过快，不便于收集氧气；

（2）设需30%的H2O2溶液的质量为x，100g×6%=30%×x ，x=20g ，需要30%的H2O2溶液体积为：≈18.2mL；加水的质量是：100g-20g=80g，即水的体积为80mL；

（3）设6.8g上述稀释后的溶液中含有过氧化氢的质量为y，

y=0.34g，

稀释后溶液的实际浓度是：×100%=5%；

（4）配制溶液的烧杯内壁湿润，会导致水的质量偏大，从而导致配制溶液的质量分数偏小；向烧杯中倒入过氧化氢溶液时，有少量过氧化氢溶液溅出烧杯外，会导致过氧化氢溶的质量偏小，从而导致配制溶液的质量分数偏小。