题目内容

有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种,某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动.
【思考与交流】(1)上述物质中,不溶于水的是
 
(填化学式,下同).
(2)能溶于水,其水溶液呈蓝色的是
 

【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀.
【活动与探究】取一定量上述固体粉末,加足量水溶解.在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有
 
和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是
 

【现象与结论】经上述操作,得到蓝色澄清溶液,则原固体粉末中一定没有
 
 
(填化学式).
【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成,该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末,溶于水配成174.6g溶液,再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液,发生如下反应:CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示.据图回答:(结果保留小数点后一位)精英家教网
(3)计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量.
(4)通过计算确定46.2g固体粉末的组成.(回答出物质名称和其质量)
(5)计算A点所示溶液中溶质的质量分数.
分析:【思考与交流】(1)根据酸碱盐的水溶性可以知道碳酸钙不溶于水
(2)硫酸铜是白色固体,但溶于水后得到的是蓝色溶液
【活动与探究】溶解固体要在烧杯中进行,而常常用玻璃棒来搅拌
【现象与结论】加水溶解后得到的是蓝色溶液,可以知道在固体粉末中不含碳酸钙,和碳酸钠
【探索与拓展】根据刚才分析可以知道,该混合物可能是硫酸铜和硫酸钠的混合物,根据图象中所给数据可以完成(3)(4)(5)的解答.
解答:解:【思考与交流】(1)根据酸碱盐的水溶性可以知道碳酸钙不溶于水
(2)硫酸铜是白色固体,但溶于水后得到的是蓝色溶液
【活动与探究】溶解固体要在烧杯中进行,而常用玻璃棒来搅拌,以加速固体的溶解
【探索与拓展】
根据刚才分析可以知道,该混合物可能是硫酸铜和硫酸钠的混合物,根据图象可知硫酸铜和氢氧化钠反应生成了沉淀的质量为19.6g
可以根据硫酸钡沉淀的质量来求出硫酸铜、氢氧化钠、生成的硫酸钠的质量.然后再根据硫酸铜的质量来判断是不是含有硫酸钠,进而求出
反应后生成的硫酸钠溶液的质量分数.
故答案为:(1)①CaCO3
(2)②CuSO4        ③烧杯        ④搅拌(加速固体的溶解)
⑤CaCO3        ⑥Na2CO3
(3)解:设生成最大沉淀量时所加NaOH的质量为x,46.2g粉末中含有CuSO4的质量为y生成Na2SO4的质量为z
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
160    80     142   98
y     x       z    19.6g
80
x
=
98
19.6g
160
y
142
z

x=16.0g  y=32.0g   z=28.4g
那么NaOH溶液的质量=
16g
8%
=200.0g
(4)Na2SO4的质量=46.2g-32g=14.2g
则46.2g固体粉末由14.2g Na2SO4和32.0g CuSO4组成.
(5)Na2SO4的质量分数=
28.4g+14.2g
174.6g+200g-19.6g
×100%
=12.0%
答:(3)生成最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量为200g
(4)固体粉末由14.2g Na2SO4和32.0g CuSO4组成.
(5)A点所示溶液中溶质的质量分数12.0%
点评:熟练掌握常见的盐的化学性质,记住它们的化学特性以根据实验现象作出正确的判断,在进行计算时一个题目多问时,尽可能的在同一个化学方程式中来解答.
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