Question

为了做生石灰与水反应制熟石灰的实验，老师请同事从石灰窑中取出一些白色固体，现带来几小块，我们一起来探究一下．

探究目的	探究步骤	现象
证明固体是否存在CaO	（1）取少量白色固体于烧杯，加入少量水后过滤，向滤液中滴加酚酞试液．	__________
证明固体是否存在CaCO3	（2）向（1）所得滤渣滴加_____溶液	没有气体冒出

发现和提出问题：石灰窑是工业上用于石灰石高温煅烧制生石灰的，其中发生反应的方程式是________．
班级的同学提出了以下问题：从中取出的白色固体是什么呢？
假设和猜想：通过对石灰窑中的反应原理进行分析，甲同学猜想该白色固体是碳酸钙，乙同学猜想该白色固体是氧化钙，丙同学猜想该白色固体是________．
查阅资料：氢氧化钙微溶于水
进行实验：
结论：该白色固体是CaO．
深入探究：丁同学做完整个实验后提出了疑问，氧化钙在空气中可能会吸收空气中的水蒸气变成氢氧化钙，现在这份白色固体中存不存在氢氧化钙呢？他为了验证自己的猜想又做了如下实验：
取一定量的纯净的氧化钙固体放在试管中，逐滴加入C%的稀盐酸并震荡，直到固体恰好全部消失，共消耗稀盐酸M₁g；
再取相同质量的该白色固体放在试管中，________，根据________这一数据分析，丁同学确定白色固体中存在氢氧化钙．
反思和评价：①化学实验注重仔细观察、严密思考，②定量实验也是化学实验的重要手段，③…

Answer 1

解：（1）高温煅烧石灰石的化学方程式为：CaCO₃CaO+CO₂↑；
因为是从石灰窑中取出一些白色固体，故可能是氧化钙和碳酸钙的混合物．
（2）根据化学方程式CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O，Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O可知，等质量的CaO和Ca（OH）₂与盐酸完全反应，Ca（OH）₂所消耗的盐酸质量比CaO消耗的盐酸的质量少．故如果M₂＜M₁，则说明白色固体中存在氢氧化钙．
故答案为：逐滴加入C%的稀盐酸并震荡，直到固体恰好全部消失，共消耗稀盐酸M₂g，M₂＜M₁．
分析：欲正确解答本题，须知高温煅烧石灰石的化学方程式，根据化学方程式进行计算，就可得出正确结论．
点评：本题主要考查学生正确书写化学方程式的能力，以及运用化学方程式进行计算的能力．