题目内容
【题目】工业上用如下工艺流程获得较纯净细白的碳酸钙用作食品添加剂,(石灰石中的杂质高温不分解、不溶于水且不与盐酸反应;氢氧化钙与盐酸反应没有气泡产生)试回答:
①石灰石高温分解的化学方程式是 ;
②操作a的名称是 ,为了节约成本,该工艺中可循环使用的物质是 ;
③有同学对流程中固体A的成分进行实验探究。
Ⅰ.提出问题:石灰石中的碳酸钙是否完全分解了?
Ⅱ.进行猜想:①碳酸钙全部分解;② ;③碳酸钙没有分解。
Ⅲ.设计实验方案、进行实验:
下表是对猜想①进行实验探究的过程:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样,加适量水溶解,静置 取少量上层清液于试管中,滴入酚酞试液; 取少量下层固体于试管中,加入足量盐酸。 | 试液变为红色;
| 碳酸钙全部分解 |
请你对猜想②进行探究,完成下表:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样,加适量水溶解,静置 取少量上层清液于试管中,滴入酚酞试液; 取少量下层固体于试管中,加入足量盐酸。 |
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【答案】①
②过滤;H2O、CO2③Ⅱ.碳酸钙部分分解
Ⅲ.没有气泡;溶液变红色,有气泡产生。实验结论:碳酸钙部分分解或猜想②成立。
【解析】
试题分析:②分离固体和液体的为过滤;H2O、CO2即为反应物又为生成物,可以循环使用;③Ⅱ.由前后变量可推知;Ⅲ.氧化钙与水反应生成碱性的氢氧化钙使酚酞变红,碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳有气泡。由结论碳酸钙完全分解,那么加入盐酸就不会有二氧化碳产生无气泡;由结论部分分解,那么既有氧化钙又有碳酸钙,由此现象为溶液变红色,有气泡产生.
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