题目内容

【题目】工业上用如下工艺流程获得较纯净细白的碳酸钙用作食品添加剂,(石灰石中的杂质高温不分解、不溶于水且不与盐酸反应;氢氧化钙与盐酸反应没有气泡产生)试回答:

石灰石高温分解的化学方程式是

操作a的名称是 ,为了节约成本,该工艺中可循环使用的物质是

有同学对流程中固体A的成分进行实验探究。

Ⅰ.提出问题:石灰石中的碳酸钙是否完全分解了?

Ⅱ.进行猜想:①碳酸钙全部分解;② ;③碳酸钙没有分解。

Ⅲ.设计实验方案、进行实验:

下表是对猜想①进行实验探究的过程:

实验步骤

实验现象

实验结论

取样,加适量水溶解,静置

取少量上层清液于试管中,滴入酚酞试液;

取少量下层固体于试管中,加入足量盐酸。

试液变为红色;

碳酸钙全部分解

请你对猜想进行探究,完成下表:

实验步骤

实验现象

实验结论

取样,加适量水溶解,静置

取少量上层清液于试管中,滴入酚酞试液;

取少量下层固体于试管中,加入足量盐酸。

【答案】

②过滤;H2O、CO2③Ⅱ.碳酸钙部分分解

Ⅲ.没有气泡;溶液变红色,有气泡产生。实验结论:碳酸钙部分分解或猜想②成立。

【解析】

试题分析:分离固体和液体的为过滤;H2O、CO2即为反应物又为生成物,可以循环使用;③Ⅱ.由前后变量可推知;Ⅲ.氧化钙与水反应生成碱性的氢氧化钙使酚酞变红,碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳有气泡。由结论碳酸钙完全分解,那么加入盐酸就不会有二氧化碳产生无气泡由结论部分分解,那么既有氧化钙又有碳酸钙,由此现象为溶液变红色,有气泡产生.

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