题目内容
最近山西某化工集团苯胺泄露引起河流严重污染引起各方面的重视．苯胺的化学式为C6H7N，是一种被广泛应用的化工原料，无色或黄色油状液体，有强烈刺激气味，微溶于水，易溶于有机溶剂．
（1）苯胺分子中C、N、H各原子个数比为 ；
（2）苯胺的相对分子质量是 ；
（3）苯胺中C、N、H三种元素质量比为 ，其中氮元素的质量分数为 ；（计算结果精确到0.1%）
（4）查资料知，当水中苯胺的含量高于4mg/L时，会对人体造成重大的危害．环境检测员在某受污染的上游河段，通过多次取样分析，测得该河段平均每50g水中含苯胺0.035mg．则该河段的水质的苯胺含量是否超标？ （填“是”或“否”）．
（1）苯胺分子中C、N、H各原子个数比为
（2）苯胺的相对分子质量是
（3）苯胺中C、N、H三种元素质量比为
（4）查资料知，当水中苯胺的含量高于4mg/L时，会对人体造成重大的危害．环境检测员在某受污染的上游河段，通过多次取样分析，测得该河段平均每50g水中含苯胺0.035mg．则该河段的水质的苯胺含量是否超标？
分析：根据已有的知识进行分析，物质的相对分子质量就是各原子相对原子质量之和；原子个数比就是化学式中各元素右下角数字之比；元素的质量比就是各原子的相对原子质量与原子个数的乘积；元素的质量分数就是
×100%，据此解答．
| 相对原子质量×原子个数 |
| 相对分子质量 |
解答：解：（1）苯胺分子中C、N、H各原子个数比为6：1：7，故填：6：1：7；
（2）苯胺的相对分子质量是12×6+1×7+14=93，故填：93；
（3）苯胺中C、N、H三种元素质量比为12×6：14：1×7=72：14：7，氮元素的质量分数为：
×100%≈19.2%，故填：72：14：7，19.2%；
（4）每50g水中含苯胺0.035mg，50g水就是50mL水，故每毫升水中含有苯胺的量为：
=0.0007mg/mL=0.7mg/L＜4mg/L，故不超标，故填：否．
（2）苯胺的相对分子质量是12×6+1×7+14=93，故填：93；
（3）苯胺中C、N、H三种元素质量比为12×6：14：1×7=72：14：7，氮元素的质量分数为：
| 14 |
| 93 |
（4）每50g水中含苯胺0.035mg，50g水就是50mL水，故每毫升水中含有苯胺的量为：
| 0.035mg |
| 50mL |
点评：本题考查了根据化学式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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某化工集团生产的化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，含有硫酸钾．其产品包装上标明：硫酸铵[（NH4）2SO4]≥70%．为测定该化肥产品中硫酸铵的质量分数，进行如下实验：取一定量的该化肥配成200g溶液，平均分成两份，（假设所有的反应都是完全反应）【实验1】：第1份溶液中加足量KOH溶液，加热，收集到的气体质量m1和（NH4）2SO4的质量关系如右坐标图所示：
【实验 2】：第2份溶液中慢慢滴加硝酸钡溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸钡溶液的关系如下表
| 加入硝酸钡溶液质量/g | 10 | 20 | 45 | 55 |
| 产生白色沉淀质量/g | 2、33 | 4、66 | 6、99 | 6、99 |
【实验1】中发生反应的化学方程式为
[实验1]中第1份化肥溶液中硫酸铵的质量为
（1）依据[实验1]和[实验2]有关数据，计算第2份化肥溶液中硫酸钾的质量
（2）该化肥中硫酸铵的质量分数为
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| 加入硝酸钡溶液质量/g | 10 | 20 | 45 | 55 |
| 产生白色沉淀质量/g | 2、33 | 4、66 | 6、99 | 6、99 |
【实验1】中发生反应的化学方程式为______．
[实验1]中第1份化肥溶液中硫酸铵的质量为______g．
（1）依据[实验1]和[实验2]有关数据，计算第2份化肥溶液中硫酸钾的质量______？
（2）该化肥中硫酸铵的质量分数为______，属______（填“合格或不合格”）产品．
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| 反应时间／min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 烧杯及所盛物质的总质量／g | 200.0 | 196.7 | 194.6 | 193.9 | 193.4 | M | 193.4 |
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回答下列问题：
【实验1】中发生反应的化学方程式为______．
[实验1]中第1份化肥溶液中硫酸铵的质量为______g．
（1）依据[实验1]和[实验2]有关数据，计算第2份化肥溶液中硫酸钾的质量______？
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