题目内容
某化工集团生产的化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，含有硫酸钾．其产品包装上标明：硫酸铵[（NH4）2SO4]≥70%．为测定该化肥产品中硫酸铵的质量分数，进行如下实验：取一定量的该化肥配成200g溶液，平均分成两份，（假设所有的反应都是完全反应）【实验1】：第1份溶液中加足量KOH溶液，加热，收集到的气体质量m1和（NH4）2SO4的质量关系如右坐标图所示：
【实验 2】：第2份溶液中慢慢滴加硝酸钡溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸钡溶液的关系如下表
| 加入硝酸钡溶液质量/g | 10 | 20 | 45 | 55 |
| 产生白色沉淀质量/g | 2、33 | 4、66 | 6、99 | 6、99 |
【实验1】中发生反应的化学方程式为
[实验1]中第1份化肥溶液中硫酸铵的质量为
（1）依据[实验1]和[实验2]有关数据，计算第2份化肥溶液中硫酸钾的质量
（2）该化肥中硫酸铵的质量分数为
分析：实验1中的化学反应是硫酸铵与氢氧化钾的反应，铵盐和碱反应会生成相应的盐、水和氨气．
从实验1的坐标图中可以看出硫酸铵和氢氧化钾反应最多可以生成氨气的质量为0.68g，对应的硫酸铵的质量是2.64g，即得出第一份化肥溶液中硫酸铵的质量．
根据实验2，当向化肥溶液中加入硝酸钡时，硝酸钡会和硫酸铵、硫酸钾同时反应生成硫酸钡沉淀．从表格中可以发现，生成的沉淀一共是6.99g．根据化学方程式，要知道硫酸钾的质量，就需要知道硫酸钾和硝酸钡反应生成多少沉淀；要知道硫酸钾生成多少沉淀，又必须知道硫酸铵会生成多少沉淀．结合实验一的数据可知溶液中硫酸铵的质量，即可求出硫酸铵可以生成多少沉淀．据此倒回去计算，就可知道硫酸钾的质量．
化肥中硫酸铵的质量分数=
×100%，然后与题目中的数据相比较，即可得出产品合格与否．
从实验1的坐标图中可以看出硫酸铵和氢氧化钾反应最多可以生成氨气的质量为0.68g，对应的硫酸铵的质量是2.64g，即得出第一份化肥溶液中硫酸铵的质量．
根据实验2，当向化肥溶液中加入硝酸钡时，硝酸钡会和硫酸铵、硫酸钾同时反应生成硫酸钡沉淀．从表格中可以发现，生成的沉淀一共是6.99g．根据化学方程式，要知道硫酸钾的质量，就需要知道硫酸钾和硝酸钡反应生成多少沉淀；要知道硫酸钾生成多少沉淀，又必须知道硫酸铵会生成多少沉淀．结合实验一的数据可知溶液中硫酸铵的质量，即可求出硫酸铵可以生成多少沉淀．据此倒回去计算，就可知道硫酸钾的质量．
化肥中硫酸铵的质量分数=
| 硫酸铵的质量 |
| 硫酸铵质量+硫酸钾质量 |
解答：解：实验1中发生的反应是硫酸铵与氢氧化钾的反应，其化学反应方程式为：（NH4）2SO4+2KOH═K2SO4+2NH3↑+2H2O．
从坐标图中可以看出，第一份溶液中硫酸铵的质量为2.64g．
（1）、设：硫酸铵与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀的质量为x，溶液中硫酸钾的质量为y
（NH4）2SO4+Ba（NO3）2═2NH4NO3+BaSO4↓
132 233
2.64g x
=
x=4.66g
则硫酸钾与硝酸钡反应生成沉淀的质量为6.99g-4.66g=2.33g
K2SO4+Ba（NO3）2═2KNO3+BaSO4↓
174 233
y 2.33g
=
y=1.74g
该化肥中硫酸铵的质量分数为
×100%=60.3%
∵60.3%＜70%
∴该产品不合格．
故答案为：（NH4）2SO4+2KOH═K2SO4+2NH3↑+2H2O
2.64g
（1）、1.74g
（2）、60.3%；不合格
从坐标图中可以看出，第一份溶液中硫酸铵的质量为2.64g．
（1）、设：硫酸铵与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀的质量为x，溶液中硫酸钾的质量为y
（NH4）2SO4+Ba（NO3）2═2NH4NO3+BaSO4↓
132 233
2.64g x
| 132 |
| 233 |
| 2.64g |
| x |
x=4.66g
则硫酸钾与硝酸钡反应生成沉淀的质量为6.99g-4.66g=2.33g
K2SO4+Ba（NO3）2═2KNO3+BaSO4↓
174 233
y 2.33g
| 174 |
| 233 |
| y |
| 2.33g |
y=1.74g
该化肥中硫酸铵的质量分数为
| 2.64g |
| 2.64g+1.74g |
∵60.3%＜70%
∴该产品不合格．
故答案为：（NH4）2SO4+2KOH═K2SO4+2NH3↑+2H2O
2.64g
（1）、1.74g
（2）、60.3%；不合格
点评：该题目的难点在于求出第二份溶液中硫酸钾的质量．可利用逆推的方法．
根据溶液的均一性特点，第一份溶液中的溶质质量与第二份溶液中溶质的质量是相同的．
根据溶液的均一性特点，第一份溶液中的溶质质量与第二份溶液中溶质的质量是相同的．
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某化工集团生产的化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，含有硫酸钾．其产品包装上标明：硫酸铵[（NH4）2SO4]≥70%．为测定该化肥产品中硫酸铵的质量分数，进行如下实验：取一定量的该化肥配成200g溶液，平均分成两份，（假设所有的反应都是完全反应）
【实验1】：第1份溶液中加足量KOH溶液，加热，收集到的气体质量m1和（NH4）2SO4的质量关系如右坐标图所示：
【实验 2】：第2份溶液中慢慢滴加硝酸钡溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸钡溶液的关系如下表
| 加入硝酸钡溶液质量/g | 10 | 20 | 45 | 55 |
| 产生白色沉淀质量/g | 2、33 | 4、66 | 6、99 | 6、99 |
【实验1】中发生反应的化学方程式为______．
[实验1]中第1份化肥溶液中硫酸铵的质量为______g．
（1）依据[实验1]和[实验2]有关数据，计算第2份化肥溶液中硫酸钾的质量______？
（2）该化肥中硫酸铵的质量分数为______，属______（填“合格或不合格”）产品．
某化工集团生产的化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，含有硫酸钾．其产品包装上标明：硫酸铵[（NH4）2SO4]≥70%．为测定该化肥产品中硫酸铵的质量分数，进行如下实验：取一定量的该化肥配成200g溶液，平均分成两份，（假设所有的反应都是完全反应）
【实验1】：第1份溶液中加足量KOH溶液，加热，收集到的气体质量m1和（NH4）2SO4的质量关系如右坐标图所示：
【实验 2】：第2份溶液中慢慢滴加硝酸钡溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸钡溶液的关系如下表
回答下列问题：
【实验1】中发生反应的化学方程式为______．
[实验1]中第1份化肥溶液中硫酸铵的质量为______g．
（1）依据[实验1]和[实验2]有关数据，计算第2份化肥溶液中硫酸钾的质量______？
（2）该化肥中硫酸铵的质量分数为______，属______（填“合格或不合格”）产品．
【实验1】：第1份溶液中加足量KOH溶液，加热，收集到的气体质量m1和（NH4）2SO4的质量关系如右坐标图所示：
【实验 2】：第2份溶液中慢慢滴加硝酸钡溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸钡溶液的关系如下表
| 加入硝酸钡溶液质量/g | 10 | 20 | 45 | 55 |
| 产生白色沉淀质量/g | 2、33 | 4、66 | 6、99 | 6、99 |
【实验1】中发生反应的化学方程式为______．
[实验1]中第1份化肥溶液中硫酸铵的质量为______g．
（1）依据[实验1]和[实验2]有关数据，计算第2份化肥溶液中硫酸钾的质量______？
（2）该化肥中硫酸铵的质量分数为______，属______（填“合格或不合格”）产品．